Reacción entre el ácido clorhídrico y el aluminio con un rendimiento dado (1834)

, por F_y_Q

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Se hace reaccionar ácido clorhídrico con una muestra de 15 g de aluminio. ¿Cuál es el volumen de hidrógeno, medido en condiciones normales, que se obtiene si la reacción tiene un rendimiento del 75 \%?

P.-S.

Lo primero que debes hacer es escribir la ecuación química que tiene lugar:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{Al(s) + 3HCl(ac) -> AlCl3(ac) + 3/2H2(g)}}}

Conviertes a mol la masa de aluminio que haces reaccionar:

15\ \cancel{g}\ \ce{Al}}\cdot \frac{1\ \text{mol}}{27\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 0.56\ mol\ Al}

Puedes hacer la relación estequiométrica entre el aluminio y el hidrógeno y, en el mismo paso, dar cuenta del rendimiento de la reacción y de la conversión a volumen de gas:

0.56\ \cancel{\ce{mol\ Al}}\cdot \frac{1.5\ \cancel{\text{mol}}\ \ce{H2}}{1\ \cancel{\ce{mol\ Al}}}\cdot 0.75\cdot \frac{22.4\ L}{1\ \cancel{\text{mol}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{14.1\ \ce{L\ H2}}}}