Constante equilibrio

(111) ejercicios de Constante equilibrio

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Cuestión equilibrio químico 0011

La constante de equilibrio de la reacción:

$2\ H_2\ (g) + CO\ (g)\ \rightleftharpoons\ CH_3OH\ (g)$

a 425 ºC, vale $K_C = 300\ M^{-2}$ . ¿Cuál es la constante de equilibrio para esta reacción cuando se representa mediante las siguientes ecuaciones?

$a)\ H_2\ (g) + 1/2\ CO\ (g)\ \rightleftharpoons\ 1/2\ CH_3OH\ (g)$

$b)\ CH_3OH\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ H_2\ (g) + CO\ (g)$
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Cuestión equilibrio químico 0010

La constante de equilibrio $K_P$ (a 25 ºC) vale $5\cdot 10^{17}\ atm^{-1}$ para el proceso:

$C_2H_4\ (g) + H_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ C_2H_6\ (g)$

Calcula, a la misma temperatura, el valor de $K_C$ .
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Cuestión equilibrio químico 0009

Escribe las constantes de equilibrio para las siguientes reacciones heterogéneas:

a) $NH_3\ (g) + HCl\ (g)\ \rightleftharpoons\ NH_4Cl\ (s)$

b) $3\ Fe\ (s) + 4\ H_2O\ (g)\ \rightleftharpoons\ Fe_3O_4\ (s) + 4\ H_2\ (g)$

c) $2\ NaHCO_3\ (s)\ \rightleftharpoons\ Na_2CO_3\ (s) + H_2O\ (g) + CO_2\ (g)$

d) $2\ Hg\ (l) + Cl_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ HgCl_2\ (s)$
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Cuestión equilibrio químico 0008

Escribe la expresión de $K_P$ para las reacciones:

a) $N_2O_4\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO_2\ (g)$

b) $F_2\ (g) + 2\ NO\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ FNO\ (g)$

c) $N_2H_4\ (g) + 2\ O_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO\ (g) + 2\ H_2O\ (g)$

d) $CO\ (g) + NO_2\ (g)\ \rightleftharpoons\ CO_2\ (g) + NO\ (g)$
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Problema equilibrio químico 0008

En un recipiente de un litro, a 500 K, se introduce un mol de cloruro de nitrosilo (ClNO). Cuando se alcanza el equilibrio, el ClNO se encuentra disociado en un $9\%$ . Calcula, para la temperatura de 500 K, el valor de $K_C$ y $K_P$ correspondiente al equilibrio:

$2\ ClNO\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ NO\ (g) + Cl_2\ (g)$