Relación entre Kc y Kp en un equilibrio químico (635)

, por F_y_Q

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La constante de equilibrio, $$$ \text{K}_\text{C}$$$, para la reacción: $$$ \text{N}_2(\text{g}) + \text{O}_2(\text{g})\ \rightleftharpoons\ 2\text{NO}(\text{g})$$$ a 2 100 ºC vale $$$ 2.5\cdot 10^{-3}$$$. Calcula el valor de $$$ \text{K}_\text{P}$$$ a esa temperatura.

P.-S.

La relación entre ambas constantes de equilibrio es:

$$$ \color{forestgreen}{\bf K_P = K_C(RT)^{\Delta n}}$$$

Como el número de moles gaseosos es el mismo en los reactivos y los productos, el incremento de los moles gaseosos es cero y, por lo tanto, ambas constantes tienen el mismo valor:

$$$ \color{firebrick}{\boxed{\bf K_P = 2.5\cdot 10^{-3}}}$$$