Cuestión equilibrio químico 0011

, por F_y_Q

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La constante de equilibrio de la reacción:

2\ H_2\ (g) + CO\ (g)\ \rightleftharpoons\ CH_3OH\ (g)


a 425 ºC, vale K_C = 300\ M^{-2}. ¿Cuál es la constante de equilibrio para esta reacción cuando se representa mediante las siguientes ecuaciones?

a)\ H_2\ (g) + 1/2\ CO\ (g)\ \rightleftharpoons\ 1/2\ CH_3OH\ (g)


b)\ CH_3OH\ (g)\ \rightleftharpoons\ 2\ H_2\ (g) + CO\ (g)


P.-S.

a) \bf K_C = \sqrt{300}\ M^{-1}

b) \bf K_C = \frac{1}{300}\ M^2

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