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Presiones parciales y cantidad de producto formado en un equilibrio heterogéneo (8434)
En un reactor de 5 litros se introduce una mezcla de óxido de hierro(III) sólido y monóxido de carbono gaseoso a una temperatura de 1 000 K. Se establece el siguiente equilibrio heterogéneo:
Se sabe que, a 1 000 K, la constante de equilibrio 
. Inicialmente, se introducen 2 moles de CO y una cantidad suficiente de 
en el reactor:
a) Calcula la presión parcial de CO y 
en el equilibrio.
b) Determina la cantidad de Fe formado en el equilibrio.
c) Si se añade más CO al sistema en equilibrio, ¿cómo afectará esto a la cantidad de Fe formado? Justifica tu respuesta utilizando el principio de Le Chatelier.
Datos: 
; 
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Concentraciones en el equilibrio de las sustancias de la disociación del metano (8399)
Se considera la disociación del metano en un reactor a 
, siguiendo la reacción:
Se inyectan inicialmente 5 mol de 
, 2 mol de 
y 3 mol de 
en un reactor, a la presión de 10 atm. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión medida en el reactor es de 12 atm. Suponiendo que el volumen y la temperatura son constantes, calcula las concentraciones finales de cada especie en el equilibrio y el valor de la constante de equilibrio.
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EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio C.1 (8242)
Se introducen 2 g de 
en un recipiente de 2 L y se calienta a 
estableciéndose el siguiente equilibrio:
Calcula:
a) Las constantes 
y 
a esa temperatura si la presión en el equilibrio es de 0.236 atm.
b) Los gramos de y de 
que hay en el recipiente después de que se alcance el equilibrio.
Datos: Ca = 40 ; O = 16 ; C = 12 ; 
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Moles de oxígeno para modificar la concentración de producto en un equilibrio (5331)
En un recipiente de 
hay inicialmente 2 moles de dióxido de azufre gaseoso y 1 mol de trióxido de azufre gaseoso, a 700 K. Si se desea aumentar la concentración de trióxido de azufre hasta que llegue a 0.6 M:
a) ¿Cuántos moles de oxígeno habrá que agregar al recipiente?
Considera el equilibrio y la constante :
![\ce{SO2(g) + \textstyle{1\over 2}O2 (g) -> SO3(g)}\ \ [\ce{K_C = 18.9}]](local/cache-TeX/b9b1e4c5bdf05810e5ce20c78100ce38.png "\ce{SO2(g) + \textstyle{1\over 2}O2 (g) -> SO3(g)}\ \ [\ce{K_C = 18.9}]")
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EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio C.1 (8037)
Dado el siguiente equilibrio:
Se introducen 128 g de 
y 64 g de 
en un recipiente cerrado de 2 L. Se calienta la mezcla y cuando se ha alcanzado el equilibrio, a 
, ha reaccionado el 
del inicial. Calcula:
a) La composición en moles de la mezcla en el equilibrio y el valor de .
b) La presión total de la mezcla en el equilibrio y el valor de .
Datos: S = 32 ; O = 16 ;
Concentraciones
Ejercicios FyQ