EBAU Andalucía: química (junio 2024) RESERVA - ejercicio C.1 (8242)

, por F_y_Q

Se introducen 2 g de \ce{CaCO3} en un recipiente de 2 L y se calienta a 800\ ^oC estableciéndose el siguiente equilibrio:

\ce{CaCO3(s) <=> CaO(s) + CO2(g)}

Calcula:

a) Las constantes \ce{K_P} y \ce{K_C} a esa temperatura si la presión en el equilibrio es de 0.236 atm.

b) Los gramos de \ce{CaCO3} y de \ce{CaO} que hay en el recipiente después de que se alcance el equilibrio.

Datos: Ca = 40 ; O = 16 ; C = 12 ; R = 0.082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}

P.-S.

a) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{K_P = 0.236\ atm}}} y \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{K_C = 2.68\cdot 10^{-3}\ M}}}

b) \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{0.3 g CaO}}} y \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{14.6 g \ce{CaCO3}}}}


RESOLUCIÓN DEL PROBLEMA EN VÍDEO.