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Presión parcial de cada gas en una mezcla (6941)
La masa molar aparente de una mezcla gaseosa compuesta por 
y 
es 22.4 g/mol. Si 10 moles de la mezcla ocupan un volumen de 4.2 L a 
. Determina la presión parcial de cada gas.
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Ampliación: dilatación de un gas a presión constante (6039)
A 
cierto gas ocupa un volumen de 
. Se le somete a un calentamiento a presión constante y se dilata un total de 
. Halla su temperatura final.
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Presión de un recipiente que contiene una masa de oxígeno a cierta temperatura (6023)
Calcula la presión de un sistema cuya temperatura es de 
y presenta un volumen de 250 mL, conteniendo 44 g de 
.
Datos: 
; 
.
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Verdadero o falso sobre sistemas gaseosos (5980)
Indica si los siguientes enunciados son verdaderos o falsos y corrige los que sean falsos:
a) Los gases están formados por un gran número de partículas muy pequeñas que se encuentran en reposo y siempre a la misma distancia unas de otras.
b) Cuando un gas se comprime las partículas se separan y cuando el gas se expande se aproximan entre sí.
c) Cuando se calienta un gas aumenta su temperatura porque las partículas se mueven más deprisa.
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Aplicación de la teoría cinético-molecular a los sistemas gaseosos (5979)
a) Explica por qué un gas puede comprimirse en un volumen más pequeño.
b) ¿Por qué en un mismo recipiente es mayor la presión a medida que aumenta el número de partículas?
c) ¿Crees que dos gases pueden estar juntos en un mismo recipiente sin mezclarse? Justifica tu respuesta.
Gases
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