Presión de un recipiente que contiene una masa de oxígeno a cierta temperatura

, por F_y_Q

Calcula la presión de un sistema cuya temperatura es de 75^o C y presenta un volumen de 250 mL, conteniendo 44 g de O_2.

Datos: R = 0.082\ \textstyle{atm\cdot L\over K\cdot mol} ; O = 16\ \textstyle{g\over mol}


SOLUCIÓN:

Si nos fijamos en el valor de la constante R debemos ser capaces de entender que las unidades de volumen y temperatura que nos dan deben ser cambiadas para que el ejercicio sea homogéneo, resultando V = 0.25 L y T = 348 K. Además hay que calcular los moles de oxígeno contenidos en el sistema.
44\ \cancel{g}\ O_2\cdot \frac{1\ mol}{32\ \cancel{g}} = 1.375\ mol\ O_2
Ahora usamos la ecuación de lso gases ideales y despejamos el valor de la presión para calcularla:

PV = nRT\ \to\ P = \frac{nRT}{V} = \frac{1.375\ \cancel{mol}\cdot 0.082\frac{atm\cdot \cancel{L}}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 348\ \cancel{K}}{0.25\ \cancel{L}} = \bf 156.95\ atm