Presión de un recipiente que contiene una masa de oxígeno a cierta temperatura (6023)

, por F_y_Q

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Calcula la presión de un sistema cuya temperatura es de 75 ^oC y presenta un volumen de 250 mL, conteniendo 44 g de \ce{O2}.

Datos: R = 0.082 \ \textstyle{atm\cdot L\over K\cdot mol} ; O = 16 \ \textstyle{g\over mol}.

P.-S.

Si te fijas en el valor de la constante R debes caer en la cuenta de que las unidades de volumen y temperatura que da el enunciado deben ser cambiadas para que el ejercicio sea homogéneo, resultando V = 0.25 L y T = 348 K. Además debes calcular los moles de oxígeno contenidos en el sistema.

44\ \cancel{g}\ \ce{O2}\cdot \frac{1\ mol}{32\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{1.375\ mol\ \ce{O2}}}

Ahora usas la ecuación de los gases ideales y despejas el valor de la presión para calcularla:

PV = nRT\ \to\ P = \frac{nRT}{V} = \frac{1.375\ \cancel{mol}\cdot 0.082\ \frac{atm\cdot \cancel{L}}{\cancel{K}\cdot \cancel{mol}}\cdot 348\ \cancel{K}}{0.25\ \cancel{L}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 157\ atm}}