Producto iónico agua

(10) ejercicios de Producto iónico agua

(#8180) Seleccionar

pOH y concentración de OH- y H+ a partir del pH (8180)

Calcula el pOH, la $[\ce{OH-}]$ y la $[\ce{H+}]$ de las disoluciones que posean los siguientes pH: a) 0.0; b) 7.52; c) 3.3; d) 10.9; e) 14
(#8130) Seleccionar

pH, pOH y concentración de OH- a partir de concentración de protones (8130)

Calcula el pH, el pOH y la $[\ce{OH-}]$ en las disoluciones que poseen la siguiente concentración de ion hidrógeno: a) $3\cdot 10^{-12}\ M$ ; b) $9\cdot 10^{-4}\ M$ ; c) $6\cdot 10^{-7}\ M$ ; d) 1.0 M.
(#5956) Seleccionar

Concentración de OH- de una solución, conocida su concentración de H+

¿Cuál será la concentración de $[OH^-]$ de una solución si su concentración de $[H^+]$ es 0.032 M?
(#5107) Seleccionar

Concentraciones en el equilibrio de todas las especies en una disolución de ácido clórico (5107)

En condiciones ambientales normales, 1 atm y $25\ ^oC$ , se tiene 1 litro de agua ( $K_w= 10^{-14}$ ), de densidad 1 g/mL. Se le agregan 3 moles de ácido clórico, considerando que no varía el volumen, con ( $K_a = 2.95\cdot 10^{-8}$ ). Considerando que la concentración de los protones en el sistema depende significativamente del ácido, es decir, ignorando lo que el agua pueda o no aportar, calcula las concentraciones molares de todas las especies: $\ce{H3O+}$ , $\ce{OH-}$ , $\ce{HClO_3}$ y $\ce{ClO_3-}$ .
(#4655) Seleccionar

EBAU Andalucía: química (junio 2018) - ejercicio B.4 (4655)

a) Según la teoría de Brönsted-Lowry, justifica, mediante las correspondientes reacciones químicas, el carácter ácido, básico o neutro de disoluciones acuosas de HCl y de $\ce{NH3}$

b) Según la teoría de Brönsted-Lowry, escribe la reacción que se produciría al disolver etanoato de sodio ( $\ce{CH3COONa}$ ) en agua, así como el carácter ácido, básico o neutro de dicha disolución.

c) Se tienen tres disoluciones acuosas de las que se conocen: de la primera $[\ce{OH-}] = 10^{-4}\ M$ , de la segunda la $[\ce{H3O+}] = 10^{-4}\ M$ y de la tercera la $[\ce{OH-}] = 10^{-7}\ M$ . Ordénalas, justificadamente, en función de su acidez.