-
Electrolisis de nitrato de plata: concentración y neutralización de iones resultantes (5338)
Se lleva a cabo la electrolisis de 3 L de disolución acuosa de nitrato de plata (0.25 M) haciendo circular una corriente de 6 A. Sabiendo que el rendimiento del proceso es del 
:
a) Escribe las semirreacciones que se llevan a cabo y realiza un esquema del proceso electrolítico, indicado la polaridad de los electrodos y la marcha de los electrones.
b) Calcula el tiempo que se hizo circular la corriente eléctrica mencionada, sabiendo que se depositaron 3.85 g del metal.
c) Calcula la concentración de todos los iones que quedan en disolución después del proceso de electrolisis.
d) Calcula el volumen de hidróxido de calcio 0.5 M o de ácido clorhídrico 0.4 M que habría que habría que agregar al finalizar la electrolisis para que el pH de la disolución resulte neutro.
-
Masa de magnesio que se deposita en el cátodo tras pasar una corriente (5257)
¿Cuántos gramos de magnesio serán depositados en el cátodo por una corriente de 4.8 A al pasar por una solución de sulfato de magnesio durante una hora?
-
Verdadero o falso: iones, cátodo y electrolisis (4373)
Razona si las siguientes afirmaciones son verdaderas o falsas:
a) El catión es un ion con carga eléctrica negativa.
b) El cátodo es el electrodo al que llegan los electrones.
c) Los aniones están cargados positivamente.
d) La electrolisis descompone cualquier sustancia en sus elementos básicos a través de una corriente eléctrica.
-
Electrodeposición: masa de metal e intensidad de corriente (2225)
¿Qué intensidad debe tener una corriente para que deposite 60 gramos de calcio (40.0 u) en una hora y media?
-
Electroquímica: electrodeposición y estequiometría 0001
Al pasar una corriente eléctrica por una disolución acuosa de nitrato de cobalto(II) se desprende oxígeno en el ánodo y se deposita cobalto en el cátodo. Calcula:
a) La intensidad de la corriente que se necesita para depositar 8,42 g de Co de una disolución acuosa de 
en 35 minutos.
b) El volumen de oxígeno gaseoso, medido en condiciones normales, que se desprende en el ánodo.
Datos: F = 96500 C. Masas atómicas: N = 14; O = 16; Co = 59
Electrolisis
Ejercicios FyQ