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Entalpía de reacción y variación de energía interna en la combustión del etanol
El etanol puede ser utilizado como sustituto de la gasolina y su reacción de combustión a 298 K y 1 atm es:
a) Calcula la entalpía de combustión del etanol.
b) Calcula la variación de energía libre del proceso.
Datos: ; ;
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Energía libre de Gibbs y equilibrio químico 0001
Para la reacción de formación de agua, a 298 K y 1 atm, según la ecuación: ; ; . Calcula:
a) El valor de la variación de energía libre en estas condiciones.
b) La temperatura a la que el sistema no evoluciona por encontrarse en equilibrio, suponiendo que la entalpía y la entropía no varían con la temperatura.
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Entalpías de formación, entropía y espontaneidad 0001
Las entalpías estándar de formación del etano y del eteno son -84,7 kJ/mol y 52,3 kJ/mol, respectivamente. Sabiendo que la variación de entropía del proceso es , indica de forma razonada si el proceso será espontáneo en condiciones estándar.
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Selectividad junio 2012: calor a volumen constante y energía libre
Dada la ecuación termoquímica, a 25 ºC: Calcula:
a) El calor de la reacción a volumen constante.
b) La energía libre de Gibbs a la temperatura de 25 ºC.
Datos: ; ; ;
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Entropía y espontaneidad: selectividad junio 2012 0001
Dadas las siguientes ecuaciones termoquímicas:
Justifica:
a) El signo que tendrá probablemente la variación de entropía en cada caso.
b) El proceso que será siempre espontáneo.
c) El proceso que dependerá de la temperatura para ser espontáneo.