Constante velocidad

(25) ejercicios de Constante velocidad

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Cuestión cinética química 0007

La velocidad de reacción del proceso $A + B\ \to\ C$ sigue la ecuación:

$v = k\ [A]^2[B]$

A partir de estos datos responde a las siguientes cuestiones:

a) Indica el orden parcial de cada reactivo y el orden total de la reacción.

b) ¿Es un proceso bimolecular?

c) Si aumentamos la temperatura del sistema, ¿afectaría a esta reacción?

d) Si duplicamos la concentración inicial de A, ¿cómo variará la velocidad del proceso? ¿Y si triplicamos la concentración inicial de B?
(#583) Seleccionar

PAU cinética química 0009

En la reacción $2\ NO + 2\ H_2\ \rightleftharpoons\ N_2 + 2\ H_2O$ , a 1100 K, se obtuvieron los siguientes datos:

Calcula el orden de reacción y el valor de la constante de velocidad.
(#578) Seleccionar

PAU cinética química 0006

La reacción $2\ X + Y\ \to\ X_2Y$ tiene órdenes parciales 2 y 1 respectivamente.

a) ¿Cuál es el orden total de reacción? Escribe la ecuación de velocidad del proceso.

b) ¿Qué relación existe entre la velocidad de desaparición de X y la de aparición de $X_2Y$ ?

c) ¿En qué unidades se puede expresar la velocidad de esta reacción? ¿Y la constante de velocidad?

d) ¿De qué factor depende el valor de la constante de velocidad de esta reacción?
(#577) Seleccionar

PAU cinética química 0005

Para la reacción en fase gaseosa:

$CO + NO_2\ \to\ CO_2 + NO$

la ecuación de velocidad es $v = k\ [NO_2]^2$ . Justifica si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) La velocidad de desaparición del CO es igual que la velocidad de desaparición del $NO_2$ .

b) La constante de velocidad no depende de la temperatura porque la reacción se produce en fase gaseosa.

c) El orden total de la reacción es 2.

d) Las unidades de la constante de velocidad serán $\frac{mol}{L\cdot s}$
(#575) Seleccionar

PAU cinética química 0003

La reacción en fase gaseosa $2\ A + B\ \rightleftharpoons\ 3\ C$ es una reacción elemental.

a) Formula la expresión para la ecuación de la velocidad.

b) Indica las unidades de la velocidad de reacción y de la constante cinética.

c) Justifica cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento de la temperatura, a volumen constante.

d) Justifica cómo afecta a la velocidad de reacción un aumento del volumen, a temperatura constante.