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Concentración conocido su orden de reacción y tiempo de semirreacción (6481)
Si el tiempo de vida media de una reacción de primer orden es 25.0 s, ¿cuál era la concentración cuando habían transcurrido 8.00 s si la concentración inicial era de 0.500 M?
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Energía de activación de una reacción de orden uno y constante de velocidad (6164)
Para la reacción irreversible de primer orden:
se sabe que la velocidad se hace cuatro veces mayor cuando aumenta la temperatura de 
a 
. Teniendo en cuenta que la constante de velocidad a para dicha reacción es 
, determina:
a) La energía de activación de la reacción (expresada en kJ/mol).
b) La constante de velocidad cuando la reacción se lleva a cabo a 
.
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Constante de velocidad de una reacción de segundo orden (5902)
Una reacción hipotética que convierte el reactivo A en producto P es de orden 2 respecto al reactivo. Si se parte de una concentración de A igual a 0.123 M y se determina que al cabo de 10 minutos la concentración de A es de 0.090 M, determina:
a) El valor de la constante de velocidad.
b) La concentración de A después de transcurridos 60 s.
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Presión total de un sistema gaseoso después de una hora (4811)
El reactivo A se descompone según la reacción: 
, siendo una reacción homogénena en fase gaseosa. Se tiene un mol de A en un recipiente de 2 L a 
. Halla la presión total del recipiente al cabo de una hora a partir de los datos de la tabla siguiente:
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Ley cinética y constante de velocidad (2623)
La ley cinética de una reacción es ![v =k[A]^2](local/cache-TeX/8fd5f91e9d6d2eaa1ed8f81761c19430.png "v =k[A]^2")
, para una reacción química simple. Si la velocidad fue de 
cuando [A] era 0.2 M, ¿cuál será [A] si la velocidad es 
?
Constante velocidad
Ejercicios FyQ