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EBAU Andalucía: química (junio 2023) - ejercicio C.1 (8037)
Dado el siguiente equilibrio:
Se introducen 128 g de y 64 g de en un recipiente cerrado de 2 L. Se calienta la mezcla y cuando se ha alcanzado el equilibrio, a , ha reaccionado el del inicial. Calcula:
a) La composición en moles de la mezcla en el equilibrio y el valor de .
b) La presión total de la mezcla en el equilibrio y el valor de .
Datos: S = 32 ; O = 16 ;
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EBAU Andalucía: química (junio 2022) - ejercicio C.1 (7931)
En un matraz de 5 L se introducen 14.5 g de yoduro de amonio sólido. Cuando se calienta a 650 K se descompone según la ecuación:
Calcula, una vez alcanzado el equilibrio:
a) El valor de a 650 K y la presión total dentro del matraz.
b) Los moles de que quedan en el matraz.
Datos: . Masas atómicas: H = 1 ; N = 14 ; I = 127.
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Estudio de un equilibrio químico homogéneo (7864)
En un recipiente de 5 litros de capacidad se introducen 0.1 mol de una sustancia A, 0.1 mol de una sustancia B y 0.1 mol de otra C, todas ellas gaseosas. El sistema alcanza el equilibrio a la temperatura de 500 K, de acuerdo a la ecuación química:
siendo entonces la presión en el recipiente de 2.38 atm. Se sabe que está comprendida entre 100 y 150. Con estos datos:
a) Razona en qué sentido evolucionará la reacción hasta que alcance el equilibrio.
b) Calcula las concentraciones de cada especie en el equilibrio.
c) Determina el valor exacto de .
d) ¿Cuál será la presión parcial de cada uno de los gases en el equilibrio?
e) Calcula el valor de .
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Presiones parciales de los reactivos de dos reacciones paralelas en el equilibrio (7827)
A temperaturas elevadas, el carbono y el dióxido de carbono reaccionan según la ecuación química en equilibrio:
El carbonato de calcio también se descompone, a temperaturas elevadas, de acuerdo con la ecuación química:
A 1 000 K, para la primera reacción, mientras que para la segunda reacción .
En un recipiente se introducen cantidades suficientes de carbono y de carbonato de calcio, ambos sólidos, se cierra herméticamente y se calientan hasta 1 000 K. Calcula, una vez establecido el equilibrio, las presiones parciales de cada uno de los gases presentes en el recipiente, la presión total a la que está sometido este y las concentraciones de todas las especies gaseosas.
Dato: El volumen ocupado por la mezcla de gases en equilibrio es de 10 litros.
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EBAU Madrid: química (junio 2022) pregunta B.3 (7653)
El compuesto se descompone según la reacción:
En un matraz de 1.0 L se introducen 2.0 mol de . Cuando se alcanza el equilibrio, a , se observa que se han formado 0.050 mol de . Calcula:
a) Las concentraciones de cada especie en el equilibrio.
b) y .
c) La presión total.
d) Justifica dos formas de favorecer la descomposición del .
Dato: