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Masa de amoniaco que debe descomponerse para dar 7 g de nitrógeno (6987)
El gas amoniaco se descompone dando hidrógeno y nitrógeno gaseosos:
a) Escribe la ecuación química del proceso.
b) Calcula cuántos gramos de amoniaco se deben descomponer para obtener 7 g de nitrógeno.
c) Calcula la masa de hidrógeno que se obtendrá en ese caso.
Masas atómicas: N = 14 ; H = 1.
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Cálculos estequiométricos en la descomposición de un gas de nitrógeno (6977)
La reacción de descomposición del tetraóxido de dinitrógeno tiene lugar a 263 K y 1 atm de presión, dando lugar a trióxido de dinitrógeno y oxígeno, siendo todas las sustancias gaseosas. Calcula:
a) Si se descomponen 50 g del reactivo, ¿qué masa de oxígeno se obtendrá? ¿Y de trióxido de dinitrógeno?
b) ¿Qué volumen de trióxido de dinitrógeno se obtiene cuando se han recogido 13.5 L de oxígeno? ¿A qué masa equivale si el volumen de oxígeno representan 1.25 moles?
Masas atómicas: N = 14 ; O = 16.
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Reacción entre el SO2 y el O2 para dar SO3 (6975)
Durante la fabricación del ácido sulfúrico, el dióxido de azufre () se hace reaccionar con oxígeno () para obtener trióxido de azufre (), también gas.
a) Escribe y ajusta la reacción que tiene lugar.
b) ¿Cuántos gramos de oxígeno hacen falta para reaccionar con 16 g de ?
c) ¿Cuántos gramos de se obtendrán en ese caso?
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Masa de FeBr3 que se obtiene a partir de una masa de HBr (5549)
Determina la masa de tribromuro de hierro que se puede obtener a partir de 580 g de bromuro de hidrógeno sabiendo que la reacción que se produce es:
bromuro de hidrógeno + hierro = tribromuro de hierro + hidrógeno
Masas atómicas: H = 1 ; Br = 80 ; Fe = 56.
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Masa de yoduro de aluminio a partir de 25 g de yodo (4743)
Al hacer reaccionar aluminio metálico con yodo se obtiene triyoduro de aluminio. Calcula la masa de este producto que se obtendrá a partir de 25 g de yodo.
Datos: Al = 27 ; I = 127.