Masa de FeBr3 que se obtiene a partir de una masa de HBr (5549)

, por F_y_Q

Determina la masa de tribromuro de hierro que se puede obtener a partir de 580 g de bromuro de hidrógeno sabiendo que la reacción que se produce es:

bromuro de hidrógeno + hierro = tribromuro de hierro + hidrógeno

Masas atómicas: H = 1 ; Br = 80 ; Fe = 56.


SOLUCIÓN:

En primer lugar debes escribir la reacción química del proceso, formulando las distintas especies y ajustando el proceso. Queda de la siguiente manera:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{3HBr + Fe -> FeBr3 + 3/2H2}}}



Calculas las masas moleculares del \ce{HBr} y del \ce{FeBr3} para poder establecer la relación entre sus masas en la reacción:

\ce{HBr}:\ 1\cdot 1 + 1\cdot 80 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 81\ \textstyle{g\over mol}}
\ce{FeBr3}:\ 1\cdot 56 + 3\cdot 80 = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 296\ \textstyle{g\over mol}}

En la reacción química puedes ver que son 3 moles de \ce{HBr} los que dan lugar a 1 mol de \ce{FeBr3}. Expresado en masa, puedes decir que 3\cdot 81 = 243\ g\ \ce{HBr} dan lugar a 296\ g\ \ce{FeBr3} .

Usas esta relación como factor de conversión para resolver el ejercicio:

580\ \cancel{g\ \ce{HBr}}\cdot \frac{296\ g\ \ce{FeBr3}}{243\ \cancel{g\ \ce{HBr}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 706.5\ g\ \ce{FeBr3}}}}

Descarga el enunciado y la resolución del problema en un archivo de EDICO si lo necesitas.

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