Masa de amoniaco que debe descomponerse para dar 7 g de nitrógeno (6987)

, por F_y_Q

El gas amoniaco se descompone dando hidrógeno y nitrógeno gaseosos:

a) Escribe la ecuación química del proceso.

b) Calcula cuántos gramos de amoniaco se deben descomponer para obtener 7 g de nitrógeno.

c) Calcula la masa de hidrógeno que se obtendrá en ese caso.

Masas atómicas: N = 14 ; H = 1.


SOLUCIÓN:

a) Recuerda que la ecuación química debe contener las especies químicas que forman parte de reactivos y productos, sus estados de agregación y deben estar ajustadas:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{2NH3(g) -> N2(g) + 3H2(g)}}}}


b) Una forma de calcular la masa de amoniaco es hacer la relación másica entre las sustancias. Para ello debes calcular sus masas moleculares:

\ce{NH3}: 1\cdot 14 + 3\cdot 1 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{17\ \textstyle{g\over mol}}}
\ce{N2}: 2\cdot 14 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{28\ \textstyle{g\over mol}}}
\ce{H2}: 2\cdot 1 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{2\ \textstyle{g\over mol}}}

Empleamos factores de conversión para hacer el cálculo pedido:

7\ \cancel{g\ \ce{N2}}\cdot \frac{2\cdot 17\ g\ \ce{NH3}}{28\ \cancel{g\ \ce{N2}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 8.5\ g\ \ce{NH3}}}}


c) La manera más simple de hacer este apartado es aplicar la ley de la conservación de la masa. Sabes que se tienen que descomponer 8.5 g de \ce{NH_3} y que van a dar 7 g de \ce{N2}:

8.5\ g = 7\ g + x\ \to\ x = (8.5 - 7)\ g = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 1.5\ g\ \ce{H2}}}}

Descarga la resolución del problema en EDICO si lo prefieres.