Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Equilibrio químico (UNED)

El hidrógeno gaseoso, el azufre en forma de vapor y el ácido sulfhídrico gaseoso se encuentran en equilibrio de acuerdo a la reacción:
2H_2(g) + S(g)\ \to\ 2H_2S(g)
Si se tienen en el equilibrio 2 moles de H_2S, 1,5 moles de H_2 y 3\cdot 10^{-5} moles de S en un recipiente de 10 L a 700^oC. ¿Cuál es el valor de K_C?


Escribe la expresión para la constante de equilibrio de la oxidación del mercurio, dando lugar al óxido correspondiente y oxígeno gaseoso.


La constante de equilibrio para la reacción N_2 + O_2\ \to\ 2NO es K_C = 10^{30} a 25 ºC. Calcula la constante de equilibrio inversa.


En un recipiente de un 1 L, a temperatura ambiente, se introduce un mol de SO_3. Al analizarse el equilibrio según la ecuación: SO_3\ \to\ SO_2 + O_2 se comprueba que se han formado 0,6 mol de SO_2. Calcula el valor de la constante de equilibrio.


¿Qué tipo de acción desempeña un catalizador en una reacción?


Se coloca nitrógeno e hidrógeno en un recipiente vacio de 5 litros, a una temperatura de 500 °C. Al alcanzarse el equilibrio se observa la presencia de 3,01 moles de N_2, 2,10 moles de H_2 y 0,565 moles de NH_3 la reacción es:

N_2(g) + 3 H_2(g)\ \to 2 NH_3(g)

Determina el valor de la constante de equilibrio K_C.


Establece la K_C de los siguientes sistemas:

a) H_2 + I_2\ \to\ 2HI

b) N_2 + O_2\ \to\ 2NO

c) 2SO_2 + O_2\ \to\ 2SO_3


¿Cuáles son los factores que determinan que los choques de los reactivos resulten eficaces?


Con base al valor de K_C decide si se espera o no que la reacción sea casi completa en equilibrio para cada caso:

a) N_2 + O_2\ \to\ 2NO donde K_C = 4,6\cdot 10^{-31}

b) C_2H_4 + H_2\ \to\ C_2H_6 donde K_C = 1,3\cdot 10^{21}


En las siguientes reacciones químicas predice que sucederá con el equilibrio si existe una disminución del volumen del sistema:
a) NO(g) + Cl_2(g)\ \to\ NOCl(g)
b) COBr\ \to\ CO(g) + Br_2(g)


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