Ejercicios FyQ
La hexametilendiamina (M = 116,2) es un compuesto que contiene solo
carbono, hidrógeno y nitrógeno y se usa en la producción de nailon. Cuando se
queman 6,315 g de hexametilendiamina con oxígeno se obtienen 14,36 g de dióxido de carbono y 7,832 g de agua. Determina las fórmulas empírica y molecular de la hexametilendiamina.
Al quemar 5.20 mg de muestra de un hidrocarburo se obtuvieron 14.3 mg de 
y 5.80 mg de 
. Calcula la formula empírica del hidrocarburo.
El insecticida DDT contiene únicamente C, H y Cl. Cuando se quema una muestra de 1.5 g con oxígeno se obtienen 2.61 g dióxido de carbono y 0.343 g de agua, ¿cuál es la fórmula empírica del DDT? Si los 1.5 g de muestra, a 730 mm Hg y 
, ocupan 
, ¿cuál es su fórmula molecular?
La composición en porcentaje de masa de un compuesto es de 
C, 
H, y 
O. Si la masa molar de este compuesto es 284.5 g/mol, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?
Calcula la fórmula molecular de un compuesto orgánico cuya composición centesimal es de un 
de C y un 
de H, sabiendo que 2.2 g de vapor de ese compuesto ocupan un volumen de 628 mL, a 
y 1 atm de presión.
Una sustancia gaseosa contiene un 
de carbono, un 
de hidrógeno y el resto de oxígeno. Si su masa molar es de 74 g/mol, determina cuáles son sus fórmulas empírica y molecular.
a) Un compuesto tiene un 
de carbono, un 
de hidrógeno y el resto de nitrógeno, ¿cuál es su fórmula empírica?
b) Si 558 g de este compuesto en estado gaseoso a 
y 0.97 atm ocupan un volumen de 75.5 L, ¿cuál es su fórmula molecular?
Un compuesto orgánico gaseoso está formado por un 
de hidrógeno, un 
de oxígeno y un 
de carbono. Sabiendo que su densidad es de 
cuando se encuentra a una temperatura de 
y una presión de 800 mm Hg.
a) Calcula la fórmula empírica y molecular del compuesto.
b) Calcula el número de átomos de carbono que hay en 500 g del compuesto.
Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; 
El aire es un ejemplo de mezcla de dos gases. Sabrías calcular la masa molecular aparente de éste si en el aire la relación en volumen de los gases es de 
?
Masas atómicas: O=16 ; N = 14
La combustión de 25 g de un hidrocarburo dio 56,25 g de agua y 68,75 g de dióxido de carbono. Determina:
a) La composición centesimal de la muestra.
b) Su fórmula empírica.
c) El compuesto del que podría tratarse.
d) El número de moles de oxígeno necesarios para la combustión.