Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Fórmulas Químicas

La hexametilendiamina (M = 116,2) es un compuesto que contiene solo
carbono, hidrógeno y nitrógeno y se usa en la producción de nailon. Cuando se
queman 6,315 g de hexametilendiamina con oxígeno se obtienen 14,36 g de dióxido de carbono y 7,832 g de agua. Determina las fórmulas empírica y molecular de la hexametilendiamina.


Al quemar 5.20 mg de muestra de un hidrocarburo se obtuvieron 14.3 mg de \ce{CO_2} y 5.80 mg de \ce{H_2O} . Calcula la formula empírica del hidrocarburo.


El insecticida DDT contiene únicamente C, H y Cl. Cuando se quema una muestra de 1.5 g con oxígeno se obtienen 2.61 g dióxido de carbono y 0.343 g de agua, ¿cuál es la fórmula empírica del DDT? Si los 1.5 g de muestra, a 730 mm Hg y 27 ^oC, ocupan 108\ cm^3, ¿cuál es su fórmula molecular?


La composición en porcentaje de masa de un compuesto es de 76.0\% C, 12.8\% H, y 11.2\% O. Si la masa molar de este compuesto es 284.5 g/mol, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?


Calcula la fórmula molecular de un compuesto orgánico cuya composición centesimal es de un 92.3\% de C y un 7.7\% de H, sabiendo que 2.2 g de vapor de ese compuesto ocupan un volumen de 628 mL, a 0 ^oC y 1 atm de presión.


Una sustancia gaseosa contiene un 48.7\% de carbono, un 8.1\% de hidrógeno y el resto de oxígeno. Si su masa molar es de 74 g/mol, determina cuáles son sus fórmulas empírica y molecular.


a) Un compuesto tiene un 77.4\% de carbono, un 7.6\% de hidrógeno y el resto de nitrógeno, ¿cuál es su fórmula empírica?

b) Si 558 g de este compuesto en estado gaseoso a 25 ^oC y 0.97 atm ocupan un volumen de 75.5 L, ¿cuál es su fórmula molecular?


Un compuesto orgánico gaseoso está formado por un 1.49\% de hidrógeno, un 35.83\% de oxígeno y un 62.68\% de carbono. Sabiendo que su densidad es de 5.325\cdot 10^{-3}\ \textstyle{g\over cm^3} cuando se encuentra a una temperatura de 50 ^oC y una presión de 800 mm Hg.

a) Calcula la fórmula empírica y molecular del compuesto.

b) Calcula el número de átomos de carbono que hay en 500 g del compuesto.

Datos: C = 12 ; H = 1 ; O = 16 ; N_A = 6.022\cdot 10 ^{23}


El aire es un ejemplo de mezcla de dos gases. Sabrías calcular la masa molecular aparente de éste si en el aire la relación en volumen de los gases es de N_2/O_2 = 79/21?

Masas atómicas: O=16 ; N = 14


La combustión de 25 g de un hidrocarburo dio 56,25 g de agua y 68,75 g de dióxido de carbono. Determina:

a) La composición centesimal de la muestra.

b) Su fórmula empírica.

c) El compuesto del que podría tratarse.

d) El número de moles de oxígeno necesarios para la combustión.


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