Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Fórmulas Químicas

La hexametilendiamina (M = 116,2) es un compuesto que contiene solo
carbono, hidrógeno y nitrógeno y se usa en la producción de nailon. Cuando se
queman 6,315 g de hexametilendiamina con oxígeno se obtienen 14,36 g de dióxido de carbono y 7,832 g de agua. Determina las fórmulas empírica y molecular de la hexametilendiamina.


Al quemar 5,20 mg de muestra de un hidrocarburo se obtuvieron 14,3 mg de CO_2 y 5,80 mg de H_2O. Calcula la formula empírica del hidrocarburo.


El insecticida DDT contiene únicamente C, H y Cl. Cuando se quema una muestra de 1,5 g con oxígeno se obtienen 2,61 g dióxido de carbono y 0,343 g de agua, ¿cuál es la fórmula empírica del DDT? Si los 1,5 g de muestra, a 730 mm Hg y 27\ ^\circ C, ocupan 128\ cm^3, ¿cuál es su fórmula molecular?


La composición en porcentaje de masa de un compuesto es de 76,0\% C, 12,8\% H, y 11,2\% O. Si la masa molar de este compuesto es 284,5 g/mol, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?


Calcula la fórmula molecular de un compuesto orgánico cuya composición centesimal es de un 92,3\% de C y un 7,7\% de H, sabiendo que 2,2 g de vapor de ese compuesto ocupan un volumen de 628 mL, a 0^oC y 1 atm de presión.


Una sustancia gaseosa contiene un 48,7\% de carbono, un 8,1\% de hidrógeno y el resto de oxígeno. Si su masa molar es de 74 g/mol, determina cuáles son sus fórmulas empírica y molecular.


a) Un compuesto tiene un 77.4\% de carbono, un 7.6\% de hidrógeno y el resto de nitrógeno, ¿cuál es su fórmula empírica?

b) Si 558 g de este compuesto en estado gaseoso a 25 ^oC y 0.97 atm ocupan un volumen de 75.5 L, ¿cuál es su fórmula molecular?


El aire es un ejemplo de mezcla de dos gases. Sabrías calcular la masa molecular aparente de éste si en el aire la relación en volumen de los gases es de N_2/O_2 = 79/21?

Masas atómicas: O=16 ; N = 14


La combustión de 25 g de un hidrocarburo dio 56,25 g de agua y 68,75 g de dióxido de carbono. Determina:

a) La composición centesimal de la muestra.

b) Su fórmula empírica.

c) El compuesto del que podría tratarse.

d) El número de moles de oxígeno necesarios para la combustión.


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