Fórmula empírica de un hidrocarburo (4349)

, por F_y_Q

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Al quemar 5.20 mg de muestra de un hidrocarburo se obtuvieron 14.3 mg de \ce{CO_2} y 5.80 mg de \ce{H_2O} . Calcula la formula empírica del hidrocarburo.

P.-S.

En primer lugar debes calcular qué masa de \ce{CO_2} corresponde al carbono del compuesto de partida y qué masa del \ce{H_2O} corresponde al hidrógeno. Para ello debes calcular antes las masas moleculares de ambos compuestos:

14.3\ \text{mg}\ \cancel{\ce{CO_2}}\cdot \frac{12\ \ce{\cancel{g}\ C}}{44\ \ce{\cancel{g}\ \cancel{CO_2}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{3.90\ \ce{mg\ C}}

5.8\ \text{mg}\ \cancel{\ce{H2O}}\cdot \frac{2\ \ce{\cancel{g}\ H}}{18\ \ce{\cancel{g}\ \cancel{H2O}}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{0.644\ \ce{mg\ H}}

Ahora divides cada una de las masas calculadas por la masa atómica del elemento:

\frac{3.90}{12} = 0.325
\frac{0.644}{1} = 0.644

Divides por el valor más bajo de los dos encontrados, para hacerlo uno en la proporción:

\left \dfrac{0.325}{0.325} = 1 \atop \dfrac{0.644}{0.325} = 2 \right \}

Y ya puedes escribir tu fórmula empírica: \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{(CH_2)_n}}}}