Ejercicios Resueltos de Reacciones de Transferencia de Protones

El fluoruro de hidrógeno es un ácido que en disolución 0.1 mol/L se disocia en un .

a) Calcula el pH de una disolución 0.1 mol/L de HF.

b) Halla la de dicho ácido.

Se dispone de una disolución acuosa de hidróxido de bario de pH = 12. Calcule:

a) Los gramos de hidróxido de bario disueltos en 650 mL de esa disolución.

b) El volumen de ácido clorhídrico 0,2 M que es necesario para neutralizar los 650 mL de la disolución anterior.

Masas atómicas: O = 16; H = 1; Ba = 137.

Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, en disolución acuosa:
a) Razona si las especies y son ácidos o bases.
b) Justifica cuáles son las bases conjugadas de los ácidos y .
c) Sabiendo que a 25 ºC las del y del tienen valores de y respectivamente, ¿qué base conjugada será más fuerte? Justifica la respuesta.

Calcula el pH de una disolución de carbonato de sodio cuya concentración es 0.15 M. Dato:

Calcula el pH de una solución de 200 mL preparada a partir de 5 mL de HCl al (m/m) y densidad 1,18 g/mL.

¿Cuál será el pH de una disolución de 200 mL que contiene 0,036 g de ácido clorhídrico? Datos: Cl = 35,5 ; H = 1.

Calcula el pH de la disolución que se obtiene cuando se diluyen 11,93 mL de puros, cuya densidad es 1,14 g/mL, en un volumen total de 250 mL. .

Justifique, detalladamente, el carácter básico del amoniaco de acuerdo con la teoría de Brönsted y Lowry.

Se tiene una solución de ácido nitroso de concentración de y . Calcular la concentración de ácido nitroso en el equilibrio.

¿Cuál será la concentración de de una solución si su concentración de es 0.032 M?