Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Reacciones de Transferencia de Protones

Se dispone de una disolución acuosa de hidróxido de bario de pH = 12. Calcule:

a) Los gramos de hidróxido de bario disueltos en 650 mL de esa disolución.

b) El volumen de ácido clorhídrico 0,2 M que es necesario para neutralizar los 650 mL de la disolución anterior.

Masas atómicas: O = 16; H = 1; Ba = 137.


Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, en disolución acuosa:
a) Razona si las especies NH_4^+ y S^{2-} son ácidos o bases.
b) Justifica cuáles son las bases conjugadas de los ácidos HCN y C_6H_5COOH.
c) Sabiendo que a 25 ºC las K_a del C_6H_5COOH y del HCN tienen valores de 6,4\cdot 10^{-5} y 4,9\cdot 10^{-10} respectivamente, ¿qué base conjugada será más fuerte? Justifica la respuesta.


Calcula el pH de una disolución de carbonato de sodio cuya concentración es 0.15 M. Dato: K_a(\ce{H2CO3}) = 4.03\cdot 10^{-7}


Calcula el pH de una solución de 200 mL preparada a partir de 5 mL de HCl al 37\% (m/m) y densidad 1,18 g/mL.


¿Cuál será el pH de una disolución de 200 mL que contiene 0,036 g de ácido clorhídrico? Datos: Cl = 35,5 ; H = 1.


Calcula el pH de la disolución que se obtiene cuando se diluyen 11,93 mL de NH_3 puros, cuya densidad es 1,14 g/mL, en un volumen total de 250 mL. K_b\ (NH_3) = 1,85\cdot 10^{-5}.


Justifique, detalladamente, el carácter básico del amoniaco de acuerdo con la teoría de Brönsted y Lowry.


Se tiene una solución de ácido nitroso de concentración 0.0391\% (\textstyle{m\over V}) de \ce{pH = 2.74} y \ce{K_a} = 5.09\cdot 10^{-4} . Calcular la concentración de ácido nitroso en el equilibrio.


¿Cuál será la concentración de [OH^-] de una solución si su concentración de [H^+] es 0.032 M?


La orina es un sistema acuoso en el cual se encuentras partículas coloidales, proteínas, especies disueltas como iones de sodio, calcio magnesio, etc. y otras como glucosa, aminoácidos, urea, ácido úrico, etc.

Calcular la \ce{[OH^-]} de una muestra de orina cuyo pH es de 5.80.


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