Ejercicios Resueltos de Reacciones de Transferencia de Protones

Se dispone de una disolución acuosa de hidróxido de bario de pH = 12. Calcule:

a) Los gramos de hidróxido de bario disueltos en 650 mL de esa disolución.

b) El volumen de ácido clorhídrico 0,2 M que es necesario para neutralizar los 650 mL de la disolución anterior.

Masas atómicas: O = 16; H = 1; Ba = 137.

Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, en disolución acuosa:
a) Razona si las especies y son ácidos o bases.
b) Justifica cuáles son las bases conjugadas de los ácidos y .
c) Sabiendo que a 25 ºC las del y del tienen valores de y respectivamente, ¿qué base conjugada será más fuerte? Justifica la respuesta.

Calcula el pH de una disolución de carbonato de sodio cuya concentración es 0.15 M. Dato:

Calcula el pH de una solución de 200 mL preparada a partir de 5 mL de HCl al (m/m) y densidad 1,18 g/mL.

¿Cuál será el pH de una disolución de 200 mL que contiene 0,036 g de ácido clorhídrico? Datos: Cl = 35,5 ; H = 1.

Calcula el pH de la disolución que se obtiene cuando se diluyen 11,93 mL de puros, cuya densidad es 1,14 g/mL, en un volumen total de 250 mL. .

Justifique, detalladamente, el carácter básico del amoniaco de acuerdo con la teoría de Brönsted y Lowry.

Se tiene una solución de ácido nitroso de concentración de y . Calcular la concentración de ácido nitroso en el equilibrio.

¿Cuál será la concentración de de una solución si su concentración de es 0.032 M?

La orina es un sistema acuoso en el cual se encuentras partículas coloidales, proteínas, especies disueltas como iones de sodio, calcio magnesio, etc. y otras como glucosa, aminoácidos, urea, ácido úrico, etc.

Calcular la de una muestra de orina cuyo pH es de 5.80.