Ejercicios FyQ
El fluoruro de hidrógeno es un ácido que en disolución 0.1 mol/L se disocia en un 
.
a) Calcula el pH de una disolución 0.1 mol/L de HF.
b) Halla la 
de dicho ácido.
Se dispone de una disolución acuosa de hidróxido de bario de pH = 12. Calcule:
a) Los gramos de hidróxido de bario disueltos en 650 mL de esa disolución.
b) El volumen de ácido clorhídrico 0,2 M que es necesario para neutralizar los 650 mL de la disolución anterior.
Masas atómicas: O = 16; H = 1; Ba = 137.
Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, en disolución acuosa:
a) Razona si las especies 
y 
son ácidos o bases.
b) Justifica cuáles son las bases conjugadas de los ácidos 
y 
.
c) Sabiendo que a 25 ºC las 
del y del tienen valores de 
y 
respectivamente, ¿qué base conjugada será más fuerte? Justifica la respuesta.
Se tiene una disolución 0.25 M de ácido benzoico. La concentración de iones hidronio en esta disolución es ![[\ce{H3O+}] = 4\cdot 10^{-3}\ M](local/cache-TeX/72d0ceab6e89da8dac817319b057fff3.png "[\ce{H3O+}] = 4\cdot 10^{-3}\ M"){kind=small}
. Calcula la constante de acidez del ácido benzoico.
Calcula el pH de una disolución de carbonato de sodio cuya concentración es 0.15 M. Dato: 
Calcula el pH de una solución de 200 mL preparada a partir de 5 mL de HCl al 
(m/m) y densidad 1.18 g/mL.
¿Cuál será el pH de una disolución de 200 mL que contiene 0,036 g de ácido clorhídrico? Datos: Cl = 35,5 ; H = 1.
Calcula el pH de la disolución que se obtiene cuando se diluyen 11,93 mL de 
puros, cuya densidad es 1,14 g/mL, en un volumen total de 250 mL. 
.
Justifica, detalladamente, el carácter básico del amoniaco de acuerdo con la teoría de Brönsted-Lowry.
Se tiene una solución de ácido nitroso de concentración 
de 
y 
. Calcular la concentración de ácido nitroso en el equilibrio.