Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Reacciones de Transferencia de Protones

Se dispone de una disolución acuosa de hidróxido de bario de pH = 12. Calcule:

a) Los gramos de hidróxido de bario disueltos en 650 mL de esa disolución.

b) El volumen de ácido clorhídrico 0,2 M que es necesario para neutralizar los 650 mL de la disolución anterior.

Masas atómicas: O = 16; H = 1; Ba = 137.


Aplicando la teoría de Brönsted-Lowry, en disolución acuosa:
a) Razona si las especies NH_4^+ y S^{2-} son ácidos o bases.
b) Justifica cuáles son las bases conjugadas de los ácidos HCN y C_6H_5COOH.
c) Sabiendo que a 25 ºC las K_a del C_6H_5COOH y del HCN tienen valores de 6,4\cdot 10^{-5} y 4,9\cdot 10^{-10} respectivamente, ¿qué base conjugada será más fuerte? Justifica la respuesta.


Calcula el pH de una disolución de carbonato de sodio cuya concentración es 0.15 M. Dato: K_a(\ce{H2CO3}) = 4.03\cdot 10^{-7}


Calcula el pH de una solución de 200 mL preparada a partir de 5 mL de HCl al 37\% (m/m) y densidad 1,18 g/mL.


¿Cuál será el pH de una disolución de 200 mL que contiene 0,036 g de ácido clorhídrico? Datos: Cl = 35,5 ; H = 1.


Calcula el pH de la disolución que se obtiene cuando se diluyen 11,93 mL de NH_3 puros, cuya densidad es 1,14 g/mL, en un volumen total de 250 mL. K_b\ (NH_3) = 1,85\cdot 10^{-5}.


Justifique, detalladamente, el carácter básico del amoniaco de acuerdo con la teoría de Brönsted y Lowry.


¿Cuál será la concentración de [OH^-] de una solución si su concentración de [H^+] es 0.032 M?


El jugo gástrico tiene un pH que oscila entre 1.2 y 3.0. Sabiendo que los protones del jugo gástrico provienen del ácido clorhídrico (HCl), ¿cuál será la concentración de iones hidrógeno en el estómago de una persona cuando el pH de su jugo gástrico es 2.75?


En condiciones ambientales normales (1 atm y 25^oC) se tiene 1 litro de agua (K_w = 10^{-14}), de densidad 1 g/mL. Se le agregan 3 moles de ácido clórico (considerando que no varía el volumen) con (K_a = 2,95\cdot 10^{-8}). Considerando que la concentración de los protones en el sistema dependen significativamente del ácido, es decir, ignorando lo que el agua pueda o no aportar, calcula las concentraciones molares de todas las especies (H_3O^+, OH^-, HClO_3 y ClO_3^-).


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