Ácido-base: problema de neutralización 0001

, por F_y_Q

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Se dispone de una disolución acuosa de hidróxido de bario de pH = 12. Calcule:

a) Los gramos de hidróxido de bario disueltos en 650 mL de esa disolución.

b) El volumen de ácido clorhídrico 0,2 M que es necesario para neutralizar los 650 mL de la disolución anterior.

Masas atómicas: O = 16; H = 1; Ba = 137.

P.-S.

a) Si el pH de la disolución es 12 quiere decir que el pOH es 2. A partir de este dato podemos obtener la concentración de hidróxido de la disolución:
[OH^-] = 10^{-pOH} = 10^{-2}\ M
Dado que el hidróxido de bario contiene dos grupos OH^-, la concentración de la base ha de ser la mitad de la concentración calculada, es decir, tendremos: [Ba(OH)_2] = 5\cdot 10^{-3}\ M. Ahora calculamos la masa de base que habrá en los 650 mL de disolución, que equivalen a 0,65 L:

5\cdot 10^{-3}\cdot \frac{mol\ Ba(OH)_2}{1\ L}\cdot 0,65\ L\cdot \frac{171\ g}{1\ mol} = \bf 0,556\ g\ Ba(OH)_2


b) Empleamos la expresión para la neutralización:
V_{ac}\cdot M_{ac}\cdot n_{H^+} = V_{b}\cdot M_b\cdot n_{OH^-}
Despejamos el volumen de ácido y sustituimos:

V_{ac} = \frac{V_{b}\cdot M_b\cdot n_{OH^-}}{M_{ac}\cdot n_{H^+}} = \frac{650\mL\cdot 5\cdot 10^{-3}\ M\cdot 2}{0,2\ M\cdot 1} = \bf 32,5\ mL

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