Cálculo del pH de una disolución comercial de ácido clorhídrico

, por F_y_Q

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Calcula el pH de una solución de 200 mL preparada a partir de 5 mL de HCl al 37\% (m/m) y densidad 1,18 g/mL.

P.-S.

En primer lugar debemos saber los moles de HCl que están contenidos en los 5 mL de la disolución comercial:
5\ \cancel{mL\ D}\cdot \frac{1,18\ \cancel{g\ D}}{1\ \cancel{mL\ D}}\cdot \frac{37\ \cancel{g}\ HCl}{100\ \cancel{g\ D}}\cdot \frac{1\ mol}{36,5\ \cancel{g}} = 1,61\cdot 10^3\ mol\ HCl
La molaridad de la disolución será el cociente entre los moles de HCl y el volumen final tras la dilución de los 5 mL considerados de disolución comercial y añadir agua hasta 200 mL de disolución
M = \frac{mol\ HCl}{L\ D} = \frac{1,61\cdot 10^{-3}\ mol\ HCl}{0,2\ L} = 8\cdot 10^{-3}\frac{mol}{L}
Para calcular el pH debemos tener en cuenta que se trata de un ácido muy fuerte y estará completamente disociado, con lo que la concentración molar de los protones será la misma que la de la disolución. El pH se obtiene a partir de la ecuación:

pH = -log\ [H^+] = -log\ 8\cdot 10^{-3} = \bf 2,1

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