Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Ejercicios de repaso, refuerzo y ampliación

a) Por análisis de un compuesto orgánico líquido se determina que contiene 18.60\% de carbono, 1.55\% de hidrógeno, 24.81\% de oxígeno y el resto de cloro. Determina la fórmula empírica del compuesto.

b) Al evaporar 1.29 g de dicha sustancia en un recipiente cerrado, a la temperatura de 197^oC y presión atmosférica normal, estos ocupan un volumen de 385\ cm^3. ¿Cuál es la fórmula molecular del compuesto?

c) Al disolver 2.064 g del compuesto, en estado líquido, en agua destilada suficiente para obtener 500 mL de disolución, se detecta que esta tiene carácter ácido; 50 \ cm^3 de ella se neutralizan con 32 \ cm^3 de una disolución obtenida al disolver 2 g de hidróxido de sodio puro en agua destilada, hasta conseguir 1 L de disolución. Escribe la posible ecuación química correspondiente a la reacción entre las sustancias e indica el número de moles de cada una de ellas que han reaccionado.

d) ¿Cuál es el pH de la disolución de hidróxido de sodio?


Explica por qué son ciertas o falsas las siguientes afirmaciones:

a) Los catalizadores son sustancias que modifican la velocidad de los procesos químicos porque afectan a la diferencia de energía entre reactivos y productos.

b) Si el potencial de ionización de un átomo metálico es mayor que la energía de una radiación incidente, no se produce efecto fotoeléctrico.

c) Cuanto mayor es el radio iónico de los iones que forman parte de un cristal iónico, mayor es su energía reticular.


Reaccionan inicialmente 8 moles de \ce{N2} , 22 moles de \ce{H2} y 2 moles de \ce{NH_3} . Determina la constante de equilibrio \ce{K_C} sabiendo que en el equilibrio han quedado 2 moles de \ce{N2} y el volumen total es 1 L.


Determina el pH y el pOH de una solución de bicarbonato de sodio (\ce{NaHCO_3}), cuya concentración de protones es \ce{H+} = 1.5\cdot 10^{-9}. Indica si la solución es ácida, básica o neutra, y explica tu respuesta.


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