Refuerzo: pH y pOH conocida la concentración de protones (7206)

, por F_y_Q

Determina el pH y el pOH de una solución de bicarbonato de sodio (\ce{NaHCO_3}), cuya concentración de protones es \ce{H+} = 1.5\cdot 10^{-9}. Indica si la solución es ácida, básica o neutra, y explica tu respuesta.


SOLUCIÓN:

El pH es inmediato porque solo hay que aplicar la definición:

pH = -log\ [\ce{H+}] = log\ 1.5\cdot 10^{-9} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 8.82}}


Para calcular el pOH basta con que tengas en cuenta que la suma del pH y el pOH debe ser 14:

pH + pOH = 14\ \to\ pOH = 14 - 8.82 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf 5.18}}


La solución es básica porque el pH es mayor que 7.