Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Reacciones Químicas (1º Bach)

Ajusta el siguiente proceso rédox teniendo en cuenta las semirreacciones de oxidación y reducción que tienen lugar: Al + CuCl_2\ \to\ AlCl_3 + Cu


¿Qué masa de pentano (C_5H_{12}) produce 8,55\cdot 10^{23} moléculas de CO_2 cuando se quema con oxígeno en exceso?


En la reacción:

Al + 3HCl\ \to\ AlCl_3 + \frac{3}{2} H_2

¿Cuántos moles se producen si reaccionan 5 mol de Al y 8 mol de HCl?


Se dispone de 87 g de nitrato de plata, con el 87.9\% de pureza, que reacciona con 50 mL de una disolución de ácido clorhídrico, al 37 \% en masa y densidad 1.07 g/mL, obteniéndose cloruro de plata y ácido nítrico, siendo el rendimiento de la reacción del 89.2\%.

a) Escribe la reacción química y ajústala si fuera necesario.

b) Calcula la cantidad de cloruro de plata y de ácido nítrico que se obtiene en la reacción.

c) Determina la cantidad del reactivo en exceso que no reacciona.

Masas atómicas: H = 1 ; O = 16 ; N = 14 ; Cl = 35.5 ; Ag = 108.


Ajusta, por el método de tanteo, la siguiente reacción química:

C_{11}H_{22} + O_2\ \to\ CHO + H_2O


¿Cuántos gramos de ácido nítrico (HNO_3) se necesitan para producir 8,75 g de monóxido de dinitrógeno (N_2O) de acuerdo con la siguiente ecuación? Busca los datos que necesites en tu tabla periódica.

4Zn + 10HNO_3\ \to\ 4Zn(NO_3)_2+ N_2O + 5H_2O


Se hace reaccionar azufre con cantidad suficiente de oxígeno para obtener dióxido de azufre. Calcula qué masa de este óxido de puede obtener en los siguientes casos:
a) 3,5 moles de oxígeno.
b) 1,204\cdot 10^{24} átomos de oxígeno.

c) 12 moles de azufre.
d) 8 g de azufre.
e) 3,36 litros de oxígeno,
medidos en condiciones normales.


Se desea obtener dióxido de carbono a partir de 30 g de carbono y con exceso de oxígeno. Calcula:

a) Los moles de oxígeno necesarios para la combustión completa.

b) Volumen de ese oxígeno si es medido en condiciones normales.

c) Masa de dióxido de carbono que se obtiene.

d) Número de moléculas de producto que se obtiene.


El ácido acético (\ce{CH3COOH}) se obtiene mediante la reacción entre el metanol (\ce{CH3OH}) y el monóxido de carbono (\ce{CO}), en presencia de un catalizador. Se realiza una prueba experimental partiendo de 15 g de metanol y 10 g de óxido de carbono. Calcula:

a) La cantidad de ácido acético que deberíamos obtener.

b) Si realmente se han producido 19.1 g de ácido acético, ¿cuál es el rendimiento de la reacción?

Masas atómicas: C: 12.01; H: 1.01; O: 16.00.


Cuando se queman por completo 500 g de gasolina C_8H_{18}:

a) ¿Qué volumen de CO_2 se produce a la presión atmosférica y a una temperatura de 18^oC?

b) Si reaccionan 320 g de O_2 con la cantidad mencionada de gasolina, ¿cuántos gramos de CO_2 y H_2O se producirán realmente?


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