Balanceo o ajuste de una reacción de combustión 0001

, por F_y_Q

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Ajusta, por el método de tanteo, la siguiente reacción química:

C_{11}H_{22} + O_2\ \to\ CHO + H_2O

P.-S.

Si partimos de un único mol de alqueno no s encontraremos con que ajustar el oxígeno se complica un poco, por lo que es más fácil si partimos de dos moles de alqueno:
2C_{11}H_{22} + \frac{33}{2}O_2\ \to\ 22CHO + 11H_2O
Hay 22 átomos de C a la derecha y los mismos a la izquierda, en forma de HCO. Hay 44 átomos de H a la izquierda y 22 átomos de H en forma de HCO. Debemos considerar 11 moles de agua para que sumen otros 22 átomos de H en forma de H_2O. A la derecha hay 33 átomos de O y a la izquierda los conseguimos multiplicando por el \frac{33}{2}. Si queremos evitar el coeficiente fraccionario basta con multiplicar por dos toda la ecuación anterior:

\bf 4C_{11}H_{22} + 33O_2\ \to\ 44CHO + 22H_2O