Cálculos sobre la reacción de formación del dióxido de azufre (4460)

, por F_y_Q

Se hace reaccionar azufre con cantidad suficiente de oxígeno para obtener dióxido de azufre. Calcula qué masa de este óxido se puede obtener en los siguientes casos:

a) 3.5 moles de oxígeno.

b) 1.204\cdot 10 ^{24} átomos de oxígeno.

c) 12 moles de azufre.

d) 8 g de azufre.

e) 3.36 litros de oxígeno, medidos en condiciones normales.

P.-S.

La reacción ajustada es:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{S(s) + O2(g) -> SO2(g)}}}


En cada apartado tendrás que convertir los datos en moles, aplicar estequiometría (que es 1:1:1) y transformar a masa de \ce{SO2} el resultado.

a)

3.5\ \cancel{\ce{mol\ O2}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mol\ SO2}}}{1\ \cancel{\ce{mol\ O2}}}\cdot \frac{64\ \ce{g\ SO2}}{1\ \cancel{\ce{mol\ SO2}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{224\ \ce{g\ SO2}}}}


b)

1.024\cdot 10^{24}\ \cancel{\ce{at\ O}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{molec\ O2}}}{2\ \cancel{\ce{at\ O}}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mol\ O2}}}{6.022\cdot 10^{23}\ \cancel{\ce{molec\ O2}}}\cdot \cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mol\ SO2}}}{1\ \cancel{\ce{mol\ O2}}}\cdot \frac{64\ \ce{g\ SO2}}{1\ \cancel{\ce{mol\ SO2}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{54.41\ \ce{g\ SO2}}}}


c)

12\ \cancel{\ce{mol\ S}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mol\ SO2}}}{1\ \cancel{\ce{mol\ S}}}\cdot \frac{64\ \ce{g\ SO2}}{1\ \cancel{\ce{mol\ SO2}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{768\ \ce{g\ SO2}}}}


d)

8\ \cancel{\ce{g\ S}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mol\ S}}}{32\ \cancel{\ce{g\ S}}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mol\ SO2}}}{1\ \cancel{\ce{mol\ S}}}\cdot \frac{64\ \ce{g\ SO2}}{1\ \cancel{\ce{mol\ SO2}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{16\ \ce{g\ SO2}}}}


e)

3.36\ \cancel{\ce{L\ O2}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mol\ O2}}}{22.4\ \cancel{\ce{L\ O2}}}\cdot \frac{1\ \cancel{\ce{mol\ SO2}}}{1\ \cancel{\ce{mol\ O2}}}\cdot \frac{64\ \ce{g\ SO2}}{1\ \cancel{\ce{mol\ SO2}}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{9.6\ \ce{g\ SO2}}}}

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