Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Enlace Químico (2º Bach)

Mediante el ciclo de Born-Haber calcula la afinidad electrónica del cloro conociendo los siguientes valores energéticos:

Energía de sublimación del sodio = 78 kJ/mol.

Energía de ionización del sodio = 402 kJ/mol.

Energía de disociación del cloro = 160 kJ/mol.

Energía reticular del NaCl = - 760 kJ/mol.

Entalpía de formación del NaCl(s) = - 552 kJ/mol.


Calcula la energía reticular del MgO a partir de los siguientes datos, expresados en \textstyle{kJ\over mol}:

\ce{Q_f(MgO) = -602.0} ; \ce{Q_{sub}(Mg) = 146.1} ; \ce{E_{dis}(O2) = 498.2} ; \ce{EI(Mg) = 736.3} ; \ce{EI(Mg^+) = 1 447.9} ; \ce{AE(O) = -141.2} ; \ce{AE(O^-) = -791.0}


Las minas de los lápices que utilizamos están formadas por una clase de carbono denominado grafito, el cual presenta enlaces covalente puros. Sin embargo es un excelente conductor de electricidad. Explica esta propiedad del carbono.


El flúor en las uniones iónicas, ¿forma aniones o forma cationes? Justifica la respuesta.


Explica por qué:

a) Los enlaces con hidrógeno son más fuertes en el fluoruro de hidrógeno (\ce{HF}) que en el agua (\ce{H_2O}).

b) Los puentes de hidrógeno son más importantes en el agua (temperatura de ebullición 100.0^oC) que en el fluoruro de hidrógeno (temperatura de ebullición 19.5^oC).


Representa, mediante un diagrama de Lewis, la molécula de ácido sulfúrico, indicando la naturaleza de los diversos enlaces.


Las configuraciones electrónicas de dos átomos A y B son 1s^2 2s^2 2p^3 y 1s^2 2s^2 2p^5 respectivamente. Explica razonadamente:

a) El tipo de enlace que se establece entre ambos elementos para obtener el compuesto \ce{AB3}.

b) La geometría según la TRPECV del compuesto \ce{AB3}.

c) La polaridad del compuesto \ce{AB3} y su solubilidad en agua.


Sean las moléculas: \ce{BF3} , \ce{PH3} y \ce{CH4} .

a) Razona en cuál de ellas el átomo central presenta algún par de electrones sin compartir.

b) Justifica la geometría que presentan las moléculas \ce{BF3} y \ce{PH3} según la TRPECV.

c) Indica la hibridación que presenta el átomo central en \ce{CH4}.


Calcula la energía de sublimación del litio a partir de los siguientes datos (en kJ/mol):

A.E(F) = -347.7 ; E_{ion}(Li) = 518.2 ; \Delta H_f^0(LiF) = -608.8 ; U(LiF) = -1019.6 ; E_{dis}(F_2) =  160


a) Representa las estructuras de Lewis de las moléculas de \ce{H_2O} y de \ce{NF_3}.

b) Justifica la geometría de estas moléculas según la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

c) Explica cuál de ellas presenta mayor punto de ebullición.


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