Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Enlace Químico (2º Bach)

Calcula la energía de sublimación del litio a partir de los siguientes datos (en kJ/mol):

A.E(F) = -347.7 ; E_{ion}(Li) = 518.2 ; \Delta H_f^0(LiF) = -608.8 ; U(LiF) = -1019.6 ; E_{dis}(F_2) =  160


a) Representa las estructuras de Lewis de las moléculas de \ce{H_2O} y de \ce{NF_3}.

b) Justifica la geometría de estas moléculas según la Teoría de Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

c) Explica cuál de ellas presenta mayor punto de ebullición.


Representa la molécula CH_2=CHCl según el modelo RPECV, indicando el tipo de hibridación que presenta cada átomo de carbono, el tipo de enlace que se establece entre los átomos y la geometría de la molécula.


Dibuja el ciclo de Born-Haber para la formación del cloruro de calcio y expresa la energía reticular en función del resto de energías presentes en dicho ciclo.


Diseña el ciclo de Born-Haber para calcular la energía reticular del CuCl_2 a partir del cobre metálico y del cloro gaseoso. Indica todas las magnitudes que serían necesarias para hacer el cálculo.


Determina el número de enlaces tipo sigma en la estructura del \ce{SO2}.


Para las moléculas PCl_3 y CH_3Br:

a) Escribe las estructuras de Lewis.

b) Determina la geometría molecular utilizando la RPECV.

c) Indica, justificando brevemente la respuesta, si se trata de moléculas polares.


Dadas las especies químicas \ce{H_2S} y \ce{PH_3}:

a) Represéntalas mediante diagramas de Lewis.

b) Predice la geometría de las especies anteriores según la teoría de la Repulsión de los Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

c) Indica la hibridación que presenta el átomo central en cada especie.


Dadas las moléculas \ce{PH3}, \ce{SnBr2} y \ce{CH3Cl}:

a) Representa sus estructuras de Lewis.

b) Establece sus geometrías mediante la teoría de Repulsión de Pares de Electrones de la Capa de Valencia.

c) Indica la hibridación del átomo central.

d) Justifica la polaridad de las moléculas.


Los puntos de ebullición de los haluros de hidrógeno son los siguientes:

\begin{tabular}{| l | c | c | c | c | c | }
\hline &HF&HCl&HBr&HI\\
\hline P.Eb\ (^\circ C)&19,51&-85,05&-66,73&-35,36\\
\hline
\end{tabular}

a) ¿A qué se debe que el HF tenga un valor tan anormalmente alto?

b) ¿Qué tipo de interacción molecular se establecerá entre las moléculas de los otros haluros de hidrógeno y por qué su punto de ebullición aumenta a medida que descendemos en el grupo?


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