El vanadio presenta dos isótopos naturales: y . Sus masas atómicas son: 49.9472 u y 50.9490 u, respectivamente. Sabiendo que la masa atómica promedio del vanadio es 50.9415 u, calcula la abundancia relativa de cada isótopo.

El antimonio es una mezcla de dos isótopos de masas 120.9 y 122.9. El peso atómico del antimonio es de 121.75. Hallar el tanto por ciento en abundancia natural de cada isótopo.

Para los siguientes elementos responde:

Z = 50 (Estaño) ; Z = 53 (Yodo) ; Z = 13 (Aluminio) ; Z = 119 (Ununenio)

a) ¿Cuántos orbitales apareados hay?

b) ¿Cuántos orbitales desapareados hay?

c) ¿Cuántos orbitales vacíos hay?

¿Cuáles son los 4 números cuánticos del último electrón del ion metálico ?

¿Por qué la última capa energética ocupada del manganeso es "3d" si está en el periodo cuatro de la tabla periódica?

Escribe la configuración electrónica del estaño y deduce sus estados de oxidación más probables.

¿Cuál es la configuración electrónica del hierro? ¿Y sus estados de oxidación más probables?

Para los elementos A (Z = 45) y B ( Z = 98), indica:

a) La posición que ocupan en la tabla periódica; grupo y periodo.

b) ¿Cuáles son sus configuraciones electrónicas fundamentales?

Del Ca (con Z = 20) y del Se (con Z = 34) se puede afirmar:

a) Los dos tienes 5 niveles de energía.

b) El Ca es más pequeño que el Se.

c) El Se es más electronegativo que el Ca.

d) El Ca necesita mayor energía de ionización que el Se.

Establece los números cuánticos principal, secundario, magnético y de espín para el último electrón de los elementos cuya configuración electrónica aparece a continuación:

a)

b)

c)

d)