Configuración electrónica y propiedades periódicas (2437)

, por F_y_Q

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Del Ca (con Z = 20) y del Se (con Z = 34) se puede afirmar:

a) Los dos tienes 5 niveles de energía.

b) El Ca es más pequeño que el Se.

c) El Se es más electronegativo que el Ca.

d) El Ca necesita mayor energía de ionización que el Se.

P.-S.

Hacemos las configuraciones electrónicas de ambos elementos:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{Ca}: \bm{1s^22s^22p^63s^23p^64s^2}}}

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bf \ce{Se}: \bm{1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^4}}}

a) FALSO. Ambos elementos tienen como último nivel energético el cuarto (n = 4).
b) FALSO. Ambos elementos pertenecen al cuarto periodo. En los periodos en tamaño de los átomos decrece a medida que aumenta el número atómico debido a la contracción que sufren éstos.
c) VERDADERO. El selenio podría completar su último nivel energético aceptando un par de electrones, lo que le da carácter electronegativo. El Ca, por contra, lograría tener su último nivel energético si cediese los dos electrones de la capa 4s, lo que le confiere carácter metálico (electropositivo).
d) FALSO. Precisamente sería al revés, ya que el calcio tiene tendencia a ceder los electrones de su última capa.