Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Energía y Cinética de las Reacciones Químicas

¿Cuál es el cambio de energía interna de un sistema que recibe 120 kJ de calor y realiza 80 kJ de trabajo?


Si el cambio de energía interna de un sistema es de 50 kcal durante un proceso en el que recibió 73 kcal de trabajo, significa que la energía que generó en forma de calor es:

a) -123 kcal

b) 23 kcal

c) -23 kcal

d) 123 kcal


¿Cuál es la cantidad de energía que libera la combustión de 440 g de propano?

El calor de combustión del propano es -526 kJ/mol.


¿Qué es una reacción endotérmica?


¿Cuántas calorías obtenemos por cada molécula de ATP (adenosín trifosfato) que se transforma en ADP (adenosín difosfato) si la entalpía de la reacción ATP\ \to\ ADP + P_i es \Delta H_R = -31\ kJ/mol?


En la combustión de 1 mol de glucosa (C_6H_{12}O_6), se desprenden 2 808 kJ. Con esta información, indica la variación de entalpía asociada a la formación de la glucosa en el proceso de fotosíntesis, que transcurre según la reacción:

6CO_2 + 6H_2O\ \to\ C_6H_{12}O_6 + 6CO_2


Determina el cambio de entalpía de un sistema de 80 g cuya capacidad térmica es de 6,3 J/g·K, si su temperatura disminuye 20 ºC es:


¿Cuál será la variación de la energía interna en un sistema que recibe 50 calorías y se le aplica un trabajo de 100 julios?


Sobre un sistema se realiza un trabajo de 100 julios y éste libera 40 calorías hacia los alrededores. ¿Cuál es la variación de la energía interna?


El superóxido de potasio (KO_2) se emplea en máscaras de respiración para generar oxígeno según la reacción:

KO_2 + H_2O\ \to\ KOH + O_2

Si en un instante determinado el superóxido de potasio va reaccionando a la velocidad de 0,090\ \textstyle{M\over s}, ¿cuál es la velocidad a la que se estará formando el hidróxido de potasio?


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