Entalpía de formación de la glucosa (3376)

, por F_y_Q

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En la combustión de un mol de glucosa (\ce{C6H12O6}), se desprenden 2 808 kJ. Con esta información, indica la variación de entalpía asociada a la formación de la glucosa en el proceso de fotosíntesis, que transcurre según la reacción:

\ce{6CO2 + 6H2O -> C6H12O6 + 6CO2}


SOLUCIÓN:

La reacción de la formación de la glucosa en la fotosíntesis es:

\ce{6CO2(g) + 6H2O(l) + E -> C6H12O6(s) + 6O2(g)}


Esta reacción es la inversa de la reacción de combustión de la glucosa:

\color[RGB]{2,112,20}{\textbf{\ce{C6H12O6(s) + 6O2(g) -> 6CO2(g) + 6H2O(g) + Q}}}


Al ser la inversa de la reacción anterior, su entalpía será la misma, pero con el signo contrario. En el enunciado nos dicen que la combustión desprende energía y eso significa que el signo que debemos considerar para la energía dada es negativo. Por lo tanto, la entalpía de reacción en la formación de un mol de glucosa será:

\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{\Delta H_f = 2\ 808\ kJ}}}


El signo es positivo porque es una reacción endotérmica.