Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Reacciones Químicas (3º ESO)

Calcula la cantidad de oxígeno necesario para quemar 0,464 g de butano. ¿Qué volumen de CO_2, medido en condiciones normales, podemos obtener?

C_4H_{10} + O_2\ \to\ CO_2 + H_2O

Masas atómicas: C= 12 ; O = 16 ; H = 1


Enuncia y explica el Principio de Conservación de la Materia.


La reacción de formación del dióxido de nitrógeno es N_2 + O_2\ \to\ NO_2. Si se hacen reaccionar 12 L de O_2 (1 atm y 20 ºC) con exceso de nitrógeno:

a) ¿Cuántos moles de NO_2 se obtendrán?

b) ¿Cuántos átomos de nitrógeno contienen?

c) ¿Cuántos átomos de oxígeno?


Calentamos una muestra de 2,5 g de estaño puro al aire hasta que se obtienen
3,17 g de producto. ¿Qué cantidad de oxígeno ha reaccionado con el estaño? Si
hubiésemos calentado 6 g de estaño con sólo 1 g de oxígeno, ¿cuánto producto se
habría formado?


El clorato potásico se descompone térmicamente según la reacción:

KClO_3\ (s)\ \to\ KCl\ (s) + O_2\ (g)


Si calentamos 15 g de KClO_3. Calcula:

a) ¿Qué masa de KCl se obtendrá?

b) ¿Qué masa de oxígeno, O_2?

c) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normales?

(Datos: K = 39 ; Cl = 35,5 ; O = 16)


Quemamos cierta cantidad de carbono con oxígeno y obtenemos 37,4 L de CO_2 medidos a 0,9 atm y 20 ºC. ¿Qué cantidad de carbono ha reaccionado? ¿Cuántos moles de O_2 habrán hecho falta?


Se hacen reaccionar 24 g de Fe y oxígeno en exceso para dar monóxido de hierro (FeO). ¿Qué cantidad del óxido obtendremos? ¿Qué volumen de O_2 ha reaccionado, medido en condiciones normales?

Datos: Fe = 56 ; O = 16


Una sustancia se descompone en sus elementos constitutivos cuando se calienta. Si se calientan 68 g de la sustancia hasta su descomposición, ¿cuál es la masa total de los elementos que la componen después del calentamiento?


200 g de carbonato de bario (BaCO_3) se descomponen de acuerdo con la siguiente ecuación: BaCO_3\ \to\ BaO + CO_2. Calcula:

a) La masa de óxido de bario que se obtiene.

b) El volumen de dióxido de carbono que se desprende, en condiciones normales.

Datos: Ba: 137,3 ; C: 12 ; O: 16


Cuando reacciona el aluminio metálico con el ácido clorhídrico, en un recipiente cerrado, se desprende un gas según la reacción:

\ce{Al + HCl -> AlCl3 + H2}

Si hacemos reaccionar 3.5 g de aluminio con todo el ácido necesario:

a) ¿Cuántos moles del gas hidrógeno se obtendrán?

b) ¿Qué volumen ocupará en condiciones normales?

c) ¿Cuántos átomos de hidrógeno contendría el recipiente?


Índice de Ejercicios RESUELTOS