Calcula la cantidad de oxígeno necesario para quemar 0,464 g de butano. ¿Qué volumen de , medido en condiciones normales, podemos obtener?
Masas atómicas: C= 12 ; O = 16 ; H = 1
Enuncia y explica el Principio de Conservación de la Materia.
La reacción de formación del dióxido de nitrógeno es . Si se hacen reaccionar 12 L de (1 atm y 20 ºC) con exceso de nitrógeno:
a) ¿Cuántos moles de se obtendrán?
b) ¿Cuántos átomos de nitrógeno contienen?
c) ¿Cuántos átomos de oxígeno?
Calentamos una muestra de 2,5 g de estaño puro al aire hasta que se obtienen
3,17 g de producto. ¿Qué cantidad de oxígeno ha reaccionado con el estaño? Si
hubiésemos calentado 6 g de estaño con sólo 1 g de oxígeno, ¿cuánto producto se
habría formado?
El clorato potásico se descompone térmicamente según la reacción:
Si calentamos 15 g de . Calcula:
a) ¿Qué masa de KCl se obtendrá?
b) ¿Qué masa de oxígeno, ?
c) ¿Qué volumen de oxígeno, medido en condiciones normales?
(Datos: K = 39 ; Cl = 35,5 ; O = 16)
Quemamos cierta cantidad de carbono con oxígeno y obtenemos 37,4 L de medidos a 0,9 atm y 20 ºC. ¿Qué cantidad de carbono ha reaccionado? ¿Cuántos moles de habrán hecho falta?
Se hacen reaccionar 24 g de Fe y oxígeno en exceso para dar monóxido de hierro (FeO). ¿Qué cantidad del óxido obtendremos? ¿Qué volumen de ha reaccionado, medido en condiciones normales?
Datos: Fe = 56 ; O = 16
A partir de la ecuación química que representa la corrosión del hierro, determina cuántos moles de se pueden producir, si reaccionan 5 moles de hierro.
Una sustancia se descompone en sus elementos constitutivos cuando se calienta. Si se calientan 68 g de la sustancia hasta su descomposición, ¿cuál es la masa total de los elementos que la componen después del calentamiento?
200 g de carbonato de bario () se descomponen de acuerdo con la siguiente ecuación: . Calcula:
a) La masa de óxido de bario que se obtiene.
b) El volumen de dióxido de carbono que se desprende, en condiciones normales.
Datos: Ba: 137,3 ; C: 12 ; O: 16