Cuando arden 25 g de un hidrocarburo, se forman 56,25 g de agua pura y 68,75 g de dióxido de carbono.

a) ¿Cuál es la composición centesimal de la muestra?

b) Calcula el número relativo de átomos de carbono e hidrógeno del compuesto de partida. ¿Podrías asegurar, sin datos adicionales, de qué compuesto se trata?

c) Calcula el número de moléculas de dióxido de carbono y de agua formadas, así como el de moles de dioxígeno necesarios para la combustión.

¿Qué cantidades de carbonato de calcio y de disolución de ácido clorhídrico, de concentración 20, son necesarias para obtener 50 g de cloruro de calcio hexahidratado?

Cuando se hacen reaccionar 0,671 g de hierro con ácido clorhídrico en exceso, se forma un cloruro y se recogen 443 mL de hidrógeno sobre agua a 17 ºC y 750 mm Hg. Determina qué cloruro se habrá obtenido en la reacción, si el cloruro de hierro(II) o el cloruro de hierro(III).

La presión de vapor del agua a 17 ºC es de 14,5 mm Hg.

El carbonato de magnesio reacciona con el trihidrógeno(tetraoxidofosfato) y da lugar al fosfato de magnesio, dióxido de carbono y agua.

a) Escribe la ecuación química.

b) Si se mezclan 22 g de carbonato de magnesio y 37 mL de ácido fosfórico (densidad = 1,34 g/mL y riqueza 50 en peso), ¿qué volumen de dióxido de carbono se obtiene, medido a 23 ºC y una presión de 743 mm Hg.

En un recipiente de vidrio de 20 L existe hidrógeno en c.n. Se introduce en él el nitrógeno que contiene un balón de 4 L a 5 atm y 27 ºC. La mezcla resultante queda a 10 ºC.

a) ¿Cuál será la presión de la mezcla resultante?

b) Si se hace reaccionar uno con otro para formar amoniaco, hasta que uno de ellos se acabe, ¿qué sobra y en qué cantidad?

c) ¿Cuál será la presión final, después de la reacción, si la temperatura se llevó a 27 ºC?

Se desean obtener 5 L de oxígeno, medidos a 15 ºC y 725 mm Hg, por descomposición del clorato de potasio en oxígeno y cloruro de potasio. ¿Qué peso de clorato de potasio comercial, que contiene un 96,5 en peso puro, es necesario utilizar?

Determina la pureza de una muestra de trioxidoclorato de potasio si 40 g de la misma, al descomponerse térmicamente en cloruro de potasio y dioxígeno, produjo 9,6 L de este último en c.n.

En el laboratorio se puede producir gaseoso haciendo reaccionar cobre metálico con ácido nítrico diluido, según la siguiente ecuación química:

a) Indica cuál es el agente oxidante en esta reacción redox.

b) ¿Qué volumen de ese gas, a y 750 mm Hg, se puede preparar a partir de 35 g de cobre y 0.6 moles de ácido nítrico? Considera comportamiento de gas ideal para el óxido de nitrógeno.

c) ¿Cuál sería ese volumen si el cobre a emplear contuviera un en peso de impurezas no reactivas y se supiera que el rendimiento máximo de la técnica es del ?

Datos: Cu = 63.5 ;

Determina el rendimiento de la reacción de combustión del carbono para dar dióxido de carbono si con 10 g del primero se obtienen 14,9 L, medidos en c.n, del segundo.

Se calientan 10 g de Mg con un litro de nitrógeno, medido a 25 ºC y 720 mm Hg de presión.

a) ¿Qué cantidad de nitruro de magnesio se formará si la reacción presenta un rendimiento del 70.

b) ¿Cuáles serán las cantidades de los reactivos que quedarán sin reaccionar?