Ejercicios FyQ

 Ejercicios Resueltos de Cálculos Químicos (2º Bach)

Se calientan 10 g de Mg con un litro de nitrógeno, medido a 25 ºC y 720 mm Hg de presión.

a) ¿Qué cantidad de nitruro de magnesio se formará si la reacción presenta un rendimiento del 70\%.

b) ¿Cuáles serán las cantidades de los reactivos que quedarán sin reaccionar?


Para determinar la riqueza de una muestra de cinc se toman 50 g de la misma y se tratan con una disolución de ácido clorhídrico del 35 \% en peso de riqueza y densidad 1.18 g/mL, consumiéndose 129 mL. Calcula el porcentaje de cinc de la muestra y la molaridad de la disolución de ácido clorhídrico.

Masas atómicas (\textstyle{g\over mol}) : Zn = 65.4 ; H = 1 ; Cl = 35.5


Al tratar ácido sulfúrico con carbonato de hierro(III) se obtiene un producto que, al reaccionar con hidróxido sódico, da lugar a un precipitado de hidróxido de hierro (III). Si la masa de este precipitado es de 444 g, ¿qué cantidad de carbonato de férrico habría reaccionado en la primera reacción?


La densidad del gas interestelar en nuestra galaxia se estima que sea de 10^{-21}\ kg/m^3. Suponiendo que el gas sea principalmente hidrógeno: estima el número de átomos de hidrógeno por centímetro cúbico.


¿Qué cantidad de potasio se obtendrá de 608 g de fosfato de potasio al 75\% de pureza?


La fórmula molecular del azúcar común o azúcar de mesa (sacarosa) es C_{12}H_{22}O_{11}. Indique razonadamente si un mol de sacarosa contiene:

a) 144 g de carbono.

b) 18 mol de átomos de carbono.

c) 5\cdot 10^{15} átomos de carbono.


Una cantidad de dioxígeno ocupa un volumen de 825 mL a 27 ^oC y una presión de 0.8 atm. Calcula:

a) ¿Cuántos gramos hay en la muestra?

b) ¿Qué volumen ocupará la muestra en condiciones normales?

c) ¿Cuántos átomos de oxígeno hay en la muestra?

Datos: O = 16 ; R = 0.082\ atm\cdot L\cdot mol^{-1}\cdot K^{-1}


La producción de ácido sulfúrico a partir de la pirita se realiza mediante la siguiente serie de reacciones: a) tueste del \ce{FeS}; b) oxidación del \ce{SO2}; c) hidratación del \ce{SO3}. ¿Qué volumen de \ce{H_2SO_4} concentrado, del 96 \% de riqueza y densidad 1.84 g/mL, puede obtenerse teóricamente a partir de 100 kg de pirita del 86 \% de pureza? Escribe y ajusta en cada apartado la reacción correspondiente.


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