Artículos de esta sección

• Cuestión equilibrio químico 0015

  12 de marzo de 2010, por F_y_Q

  Para el sistema en equilibrio:
  
  Explica qué efecto tendrá sobre el equilibrio:
  a) Aumentar el volumen del recipiente.
  b) Añadir más flúor.
  c) Disminuir la temperatura del sistema.
  d) Comprimir el sistema.

• Cuestión equilibrio químico 0014

  12 de marzo de 2010, por F_y_Q

  Dada la reacción:
  Explica tres formas de aumentar la cantidad de producido.

• Principio de Le Chatelier aplicado a la descomposición térmica del carbonato de calcio (644)

  12 de marzo de 2010, por F_y_Q

  Considera este proceso en equilibrio a 800 ºC: $$$ CaCO_3(s)\ \rightleftharpoons\ CaO(s) + CO_2(g)$$$ ; $$$ \Delta \textH = 30\ \textkcal$$$ y $$$ \textK_\textP = 0.784\ atm$$$
  a) ¿Se puede descomponer cualquier cantidad de carbonato de calcio en un recipiente cerrado a 800 ºC?
  b) Indica, (…)

• Equilibrio químico: moles de producto y formas de aumentar la producción (643)

  12 de marzo de 2010, por F_y_Q

  La constante de equilibrio para la reacción:
  
  es a . Un recipiente de 200 mL contiene, una vez alcanzado el equilibrio, moles de .
  a) ¿Cuántos moles de Br estarán presentes en el matraz?
  b) La reacción de disociación del es endotérmica. ¿Qué se puede hacer para aumentar la (…)

• Problema equilibrio químico 0014

  12 de marzo de 2010, por F_y_Q

  En un recipiente vacío se introduce sólido. Se cierra y se calienta a 120 ºC. Cuando se alcanza el equilibrio, la presión es de 1720 mm de Hg.
  Calcula, a dicha temperatura, y para el proceso: