Principio de Le Chatelier aplicado a la descomposición térmica del carbonato de calcio (644)

, por F_y_Q

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Considera este proceso en equilibrio a 800 ºC:

$$$ CaCO_3(s)\ \rightleftharpoons\ CaO(s) + CO_2(g)$$$ ; $$$ \Delta \text{H} = 30\ \text{kcal}$$$ y $$$ \text{K}_{\text{P}} = 0.784\ atm$$$

a) ¿Se puede descomponer cualquier cantidad de carbonato de calcio en un recipiente cerrado a 800 ºC?

b) Indica, razonadamente, cuáles de las siguientes medidas favorecen la descomposición de una cantidad determinada de carbonato de calcio: i) Añadir dióxido de carbono. ii) Aumentar el volumen del recipiente. iii) Aumentar la temperatura del sistema.

P.-S.

a) No se puede descomponer cualquier cantidad. Si el sistema está cerrado, irá aumentado la concentración de $$$ \text{CO}_2$$$ en el sistema hasta que alcance el valor de la constante de equilibrio y, a partir de ese momento, el proceso se estabiliza y no sigue produciéndose la descomposición del carbonato de calcio. Esto se debe a que la expresión de la constante de equilibrio solo depende de la presión parcial del dióxido de carbono porque es la única especie gaseosa en el proceso: $$$ \text{K}_{\text{P}} = p_{\text{CO}_2}$$$.

La única medida que favorece la descomposición del carbonato de calcio es el aumento de la temperatura del sistema.
b) Aumentar la temperatura del sistema