En una industria química se produce amoniaco según el equilibrio:
Indica qué factores afectarían al equilibrio y explica qué se haría para aumentar el rendimiento en la obtención de amoniaco.
Problemas, cuestiones y ejercicios sobre equilibrio químico para alumnos de 2.º de Bachillerato.
En una industria química se produce amoniaco según el equilibrio:
Indica qué factores afectarían al equilibrio y explica qué se haría para aumentar el rendimiento en la obtención de amoniaco.
¿Cuál es la máxima concentración de que puede estar presente en 1 000 mL de una solución que contiene 3.00 moles del ión fluoruro en disolución.
El equilibrio entre , y es importante en la producción de ácido sulfúrico. Se introducen 0.0200 mol de en un recipiente de 1.52 L a 900 K en el que se ha hecho vacío y, en el equilibrio, hay presencia de 0.0142 mol de . Calcula el valor de para la disociación del a 900 K.
Calcula la constante de equilibrio que se obtiene en una neutralización al mezclar 20 mililitros de una solución de 0.3 molar de hidróxido de calcio con 10 mililitros de solución 0.25 molar de ácido fosfórico. Supón que los volúmenes son aditivos.
Se colocan en un recipiente de 2 litros, 4 moles de y 3 moles de . Si al alcanzar el equilibrio se encuentran 2 moles de , calcula la constante de equilibrio para la reacción.