Artículos de esta sección

• Aplicación de la Ley de Hess 0001

  22 de junio de 2013, por F_y_Q

  Durante la combustión de 1 mol de átomos de azufre en condiciones estándar se desprenden 296,8 kJ y durante la combustión de 1 mol de sulfuro de hidrógeno, 560 kJ. Con estos datos, determina la variación de entalpía que se produce en el proceso.

• Espontaneidad, entropía y equilibrio (2102)

  8 de junio de 2013, por F_y_Q

  Responde, razonando cada caso, a las preguntas referidas a la reacción:
  
  a) Si el valor de , ¿hacia dónde ocurre la reacción? ¿Es espontánea o no?
  b) ¿Hacia dónde ocurre la reacción si se le agrega ?
  c) Para que la reacción llegue al equilibrio, ¿cuál sería el valor de ?
  d) B

• Espontaneidad de una reacción química a partir de las entalpías de formación y la entropía (2016)

  22 de marzo de 2013, por F_y_Q

  Las entalpías estándar de formación del etano y del eteno son -84.7 kJ/mol y 52.3 kJ/mol, respectivamente. Sabiendo que la variación de entropía es para el proceso:
  
  Indica de forma razonada si el proceso será espontáneo en condiciones estándar.

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• Entalpía de reacción a partir de entalpías de formación (1986)

  9 de febrero de 2013, por F_y_Q

  El etano reacciona con el ácido nítrico, a alta temperatura, para dar nitroetano y agua, siendo todo el proceso homogéneo y en fase gaseosa. Calcula:
  a) La entalpía de reacción para el proceso.
  b) El volumen de nitroetano que se obtendría cuando la energía intercambiada en el proceso es 400 (…)

• Selectividad septiembre 2012: Energía de enlace y energía interna 0001

  30 de diciembre de 2012, por F_y_Q

  a) Calcula la variación de entalpía de formación del amoniaco, a partir de los siguientes datos de energías de enlace: E (H-H) = 436 kJ/mol; E (N-H) = 389 kJ/mol; E (N≡N) = 945 kJ/mol.
  b) Calcula la variación de energía interna en la formación del amoniaco a la temperatura de 25 ºC.
  Dato: (…)