Artículos de esta sección

• PAU espontaneidad 0001

  28 de febrero de 2010, por F_y_Q

  Dadas las ecuaciones termoquímicas:
  
  a) Define el concepto de entropía y explica el signo más probable para la variación de entropía en cada proceso.
  b) Discute la espontaneidad de los procesos.

• PAU entalpía 0006

  28 de febrero de 2010, por F_y_Q

  En un calorímetro, cuyo equivalente en agua es de 25 g, se vierten 100 mL de agua a 20 ºC. Se disuelven en ella 2 g de NaOH y se comprueba que la temperatura de la disolución es de 22 ºC. Calcula la entalpía de la disolución de NaOH en esas condiciones.

• PAU ley de Hess 0003

  28 de febrero de 2010, por F_y_Q

  Calcula la variación de entalpía de la fermentación de la glucosa según la reacción:
  
  si las entalpías de combustión de la glucosa y del etanol son -2813 kJ/mol y -1367 kJ/mol, respectivamente.

• Ley de Hess: entalpía de formación del hexano (556)

  28 de febrero de 2010, por F_y_Q

  Sabiendo que las entalpías estándar de combustión del hexano (l), del carbono (s) y del hidrógeno (g) son, respectivamente: -4 192 kJ/mol, -393.5 kJ/mol y -285.8 kJ/mol, calcula:
  a) La entalpía de formación del hexano líquido en esas condiciones.
  b) Los gramos de carbono consumidos en la (…)

• PAU ley de Hess 0001

  26 de febrero de 2010, por F_y_Q

  a) Escribe las ecuaciones de combustión del ácido butanoico, el hidrógeno y el carbón.
  b) Indica cuáles de los reactivos o productos de esas reacciones tienen una entalpía de formación nula en condiciones estándar.
  c) Aplicando la ley de Hess, explica cómo calcularías la entalpía de (…)

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