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Ajuste ión-electrón y estequiometría Opción B EBAU Andalucía junio 2017
Martes 20 de junio de 2017, por
Dada la reacción: 
a) Ajusta las reacciones iónica y molecular por el método ión electrón.
b) Calcula los gramos de 
que se obtendrán a partir de 4 g de 
, si el rendimiento es del 
.
Datos: Masas atómicas: K = 39 ; Cr = 52 ; S = 32 ; Fe = 56 ; O = 16 ; H = 1.
a) Para hacer el ajuste que nos indican debemos ver qué elementos varían sus estados de oxidación. El cromo se reduce de (6+) a (3+), mientras que el hierro se oxida de (2+) a (3+). Escribimos las semirreacciones y las ajustamos teniendo en cuenta que el medio es ácido:
![(Cr_2O_7)^{-2} + 6e^- + 14H^+\
\to\ 2Cr^{3+} + 7H_2O](local/cache-vignettes/L393xH47/956e18b7af3b78d714799eb7bea14ec4-d4c6a.png?1733108974 "(Cr_2O_7)^{-2} + 6e^- + 14H^+\
\to\ 2Cr^{3+} + 7H_2O"){kind=small}
El número de electrones que se transfieren en ambas semirreacciones ha de ser el mismo, por lo que debemos multiplicar por tres la semirreacción de oxidación. Luego sumamos ambas y obtenemos la reacción iónica:
El paso a la ecuación molecular implica dar entidad a los iones que acabamos de obtener. Para ello debemos fijarnos en los compuestos que aparecen en la reacción inicial del enunciado:
b) Debemos tener convertir en mol la masa que nos dan,
tener en cuenta la estequiometría de la reacción, sin olvidar el rendimiento del proceso. Lo hacemos con factores de conversión:
