Artículos de esta sección

• Reacciones químicas: pureza de los reactivos 0002

  9 de diciembre de 2011, por F_y_Q

  Determina la pureza de una muestra de trioxidoclorato de potasio si 40 g de la misma, al descomponerse térmicamente en cloruro de potasio y dioxígeno, produjo 9,6 L de este último en c.n.

• Reacciones químicas: riqueza de los reactivos (1592)

  9 de diciembre de 2011, por F_y_Q

  Para determinar la riqueza de una muestra de cinc se toman 50 g de la misma y se tratan con una disolución de ácido clorhídrico del en peso de riqueza y densidad 1.18 g/mL, consumiéndose 129 mL. Calcula el porcentaje de cinc de la muestra y la molaridad de la disolución de ácido clorhídrico. (…)

• Reacciones químicas: estequiometría, disoluciones y gases 0001

  9 de diciembre de 2011, por F_y_Q

  El carbonato de magnesio reacciona con el trihidrógeno(tetraoxidofosfato) y da lugar al fosfato de magnesio, dióxido de carbono y agua.
  a) Escribe la ecuación química.
  b) Si se mezclan 22 g de carbonato de magnesio y 37 mL de ácido fosfórico (densidad = 1,34 g/mL y riqueza 50 en peso), ¿qué (…)

• Reacciones químicas: pureza de los reactivos 0001

  9 de diciembre de 2011, por F_y_Q

  Se desean obtener 5 L de oxígeno, medidos a 15 ºC y 725 mm Hg, por descomposición del clorato de potasio en oxígeno y cloruro de potasio. ¿Qué peso de clorato de potasio comercial, que contiene un 96,5 en peso puro, es necesario utilizar?

• Leyes ponderales: ley de los pesos de combinación 0002

  9 de diciembre de 2011, por F_y_Q

  Que el peso equivalente o de combinación del calcio es 20, significa que:
  a) Los átomos de calcio pesan 20 g.
  b) 20 g de calcio se combinan con uno de hidrógeno.
  c) Un átomo de calcio pesa 20 veces más que uno de hidrógeno.
  d) 20 g de hidrógeno se combinan con uno de calcio.