Calor de reacción en la formación de producto 0001

Miércoles 8 de enero de 2014, por F_y_Q

Dada la siguiente ecuación termoquímica:

$N_2 (g) + \frac{5}{2}O_2 (g)\ \to\ N_2O_5 (g)\ \ \ \Delta H^0 = 15\ 060\ \frac{kJ}{mol}$

Calcula el calor (en kJ) que es absorbido durante la formación de 25,0 g de .

En este caso basta con calcular los moles de producto que son esos 25,0 g que nos dicen. La masa molecular es: 2·14 + 5·16 = 108 g/mol:

$25\ g\ N_2O_5\cdot \frac{1\ mol}{108\ g} = 0,23\ mol\ N_2O_5$

Ahora usamos el dato del calor absorbido:

$15\ 060\frac{kJ}{mol}\cdot 0,23\ mol = \bf 3\ 464\ kJ$

(Redondeando)

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