Calor producido al quemar un volumen de metanol (6341)

, por F_y_Q

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Si se hace la combustión de 200 litros de metanol, siendo la densidad del etanol 0.78\ \textstyle{g\over cm^3} y su masa molecular 46\ \textstyle{g\over mol}, ¿cuál será el calor producido expresado en kcal?

Dato: \Delta H^0_c(\ce{CH3OH}) = -726\ \textstyle{kJ\over mol}

P.-S.

Lo primero que debes calcular son los moles de metanol que se están quemando. Para ello, debes convertir el volumen en masa y la masa en moles. Lo puedes hacer todo en un único paso usando factores de conversión:

200\ \cancel{L}\ \ce{CH3OH}\cdot \frac{0.78\ \cancel{g}}{1\ \cancel{cm^3}}\cdot \frac{10^3\ \cancel{cm^3}}{1\ \cancel{L}}\cdot \frac{1\ mol}{46\ \cancel{g}} = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{3.39\cdot 10^3}\ \textbf{mol\ \ce{CH3OH}}}}

Una vez que conoces los moles que se queman puedes calcular el calor que se desprenderá con el dato de la entalpía de combustión. El cambio de unidades lo puedes hacer también en el mismo paso:

3.39\cdot 10^3\ \cancel{mol}\cdot \frac{-726\ \cancel{kJ}}{\cancel{mol}}\cdot \frac{1\ kcal}{4.18\ \cancel{kJ}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{- 5.89\cdot 10^5\ kcal}}}


El signo menos solo indica que es calor que se desprende en la combustión.