Constante de equilibrio para reacción heterogénea 0001

Lunes 1ro de junio de 2015, por F_y_Q

Establece la expresión de la constante de equilibrio para la reacción:

$\ce{HNO3(ac) +HI(ac) <=> NO(g) + I2(s) +H2O(l)}$

En primer lugar hay que ajustar la reacción:

$\color{blue}{\ce{HNO3(ac) + 3HI(ac) <=> NO(g) + 3/2I2(s) + 2H2O(l)}}$

Para que no haya coeficientes fraccionarios, podemos multiplicar por dos la reacción anterior (aunque este paso es prescindible):

$\ce{2HNO3(ac) + 6HI(ac) <=> 2NO(g) + 3I2(s) + 4H2O(l)}$

Ahora escribimos la ecuación de la constante de equilibrio:

$K_C = \frac{[\ce{NO}]^2}{[\ce{HNO3}]^2\cdot [\ce{HI}]^6}$

Recordemos que los sólidos y los líquidos puros no forman parte de la ecuación de la constante de equilibrio.

¿Un mensaje, un comentario?