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Determinación de la fórmula empírica y molecular 0001

Lunes 16 de junio de 2014, por F_y_Q

La hexametilendiamina (M = 116,2) es un compuesto que contiene solo
carbono, hidrógeno y nitrógeno y se usa en la producción de nailon. Cuando se
queman 6,315 g de hexametilendiamina con oxígeno se obtienen 14,36 g de dióxido de carbono y 7,832 g de agua. Determina las fórmulas empírica y molecular de la hexametilendiamina.

Todo el carbono del compuesto orgánico de partida se transforma en y todo el hidrógeno en tras la combustión.
a) Calculamos los moles de compuesto orgánico que quemamos:

$6,315\ g\ C_xH_yN_z\cdot \frac{1\ mol}{116,2\ g} = 0,054\ mol\ C_xH_yN_z$

b) Determinamos los moles de

que se obtienen:

$14,36\ g\ CO_2\cdot \frac{1\ mol}{44\ g} = 0,326\ mol\ CO_2$

Esto quiere decir que los moles de compuesto orgánico deben ser iguales que los moles de carbono, puesto que el

solo tiene un átomo de carbono en su composición:

$0,054x = 0,326\ \to\ x = \frac{0,326}{0,054} = \bf 6$

c) Ahora hacemos lo mismo para el hidrógeno que contiene el compuesto orgánico, pero teniendo en cuenta que el agua tiene dos átomos de H en su composición:

$7,832\ g\ H_2O\cdot \frac{1\ mol}{18\ g} = 0,435\ mol\ H_2O$