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Fórmula molecular de un compuesto a partir de su composición (3681)
Sábado 27 de agosto de 2016, por
La composición en porcentaje de masa de un compuesto es de 
C, 
H, y 
O. Si la masa molar de este compuesto es 284.5 g/mol, ¿cuál es la fórmula molecular del compuesto?
Para hacer el problema puedes considerar 100 g de compuesto, de ese modo puedes partir de 76 g de C, 12.8 g de H y 11.2 g de O.
Si divides por la masa atómica de cada uno de los elementos obtienes la proporción de estos en el compuesto:
; 
; 
Para saber la proporción de cada elemento con respecto a los demás, es decir, la fórmula empírica del compuesto, divides por la menor de las cantidades obtenidas, dándole el valor 1 a ese elemento. Al hacerlo, y redondeando los resultados, obtienes:
![\ce{C}:\ \frac{6.33}{0.7} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 9}](local/cache-vignettes/L93xH35/cd8ababe53d54a7cfcb39751f2a32160-c13a8.png?1733115078 "\ce{C}:\ \frac{6.33}{0.7} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 9}"){kind=small}
; ![\ce{H}:\ \frac{12.8}{0.7} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 18}](local/cache-vignettes/L104xH35/8981875b2edf6f17d641eda9247889ec-437c3.png?1733115078 "\ce{H}:\ \frac{12.8}{0.7} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 18}"){kind=small}
; ![\ce{O}:\ \frac{0.7}{0.7} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1}](local/cache-vignettes/L84xH36/9e7e403e771cbd3e20585f68cdc215d4-f2b26.png?1733115078 "\ce{O}:\ \frac{0.7}{0.7} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 1}"){kind=small}
Por lo tanto, la fórmula empírica del compuesto es: ![\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{C9H18O}}}}](local/cache-vignettes/L74xH24/abcd5e861d591456549c19b6710379d1-2d3c8.png?1733115078 "\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{C9H18O}}}}"){kind=small}
La fórmula molecular será aquella que coincida con la masa molecular del compuesto. Si haces la masa de la fórmula empírica tienes:
![\ce{C9H18O}:\ 12\cdot 9 + 1\cdot 18 + 1\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{142\ \frac{g}{mol}}}](local/cache-vignettes/L313xH33/a578bd7a6d32d3aa0ed13596544d659c-352e4.png?1733115078 "\ce{C9H18O}:\ 12\cdot 9 + 1\cdot 18 + 1\cdot 16 = \color[RGB]{0,112,192}{\bm{142\ \frac{g}{mol}}}"){kind=small}
Por lo tanto, si multiplicas este valor por n y lo igualas a la masa molecular, puedes saber cuántas veces se repite esa fórmula empírica:
![142n = 284.5\ \to\ n = \frac{284.5}{142} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 2}](local/cache-vignettes/L231xH35/1edeb40d3ec4c87531b6e477ffbb5342-b3d42.png?1733115078 "142n = 284.5\ \to\ n = \frac{284.5}{142} = \color[RGB]{0,112,192}{\bf 2}"){kind=small}
La fórmula molecular que estás buscando es: ![\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{C18H36O2}}}}](local/cache-vignettes/L88xH24/12e1ce5892150b376235d7b944ae0f23-3ec8c.png?1733115078 "\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\textbf{\ce{C18H36O2}}}}"){kind=small}