Disoluciones

Se desea hacer el análisis cuantitativo de una solución que contiene utilizando la evaporación de dicha solución. En este procedimiento se vertieron 10 mL de la solución en un vidrio de reloj previamente pesado. Posteriormente se pesó el conjunto solución + vidrio de reloj y se calentó el sistema a baño de maría hasta evaporación total del solvente, dejando un residuo sólido de la sal de hierro. Por último, se pesó el vidrio de reloj ahora con el residuo sólido. Los datos obtenidos fueron: (…)

Queremos preparar 2 litros de disolución de cloruro de hidrógeno 0.5 M. Calcula el volumen de ácido comercial del en masa y densidad que debemos añadir al matraz aforado, así como la cantidad de agua destilada necesaria para completar el volumen de disolución.

Determine el punto de ebullición y de congelación en una disolución etanólica que contiene 4.8 g de cloruro de potasio, disociados completamente en 120 mL de etanol, con una pureza del y densidad .
Datos: K = 39 ; Cl = 35.5 ; ; ; ;

Un recipiente contiene 500 mL de una solución 0,5 M de NaCl a 1 atm.
a) Determina la temperatura de congelación de la solución.
b) Si ahora se pretende preparar 500 mL de una solución acuosa de que presente la misma temperatura de congelación. ¿Qué cantidad de se debe agregar para preparar dicha solución?
Datos: ; ; .
Nota: Supón soluciones diluídas e ideales en todo momento y electrolitos totalmente disociados, así como que las densidades de las soluciones son

Al mezclar 30 g de glucosa () con 150 g de agua se obtienen 178 mL de disolución. Calcula la molalidad de la disolución.
Masas atómicas: C = 12 ; H = 1 ; O = 16.

Se mezclan 90,6 mL de una disolución de NaCl de concentración 2,8 M con 36 g de otra disolución de NaCl del (m/m), cuya densidad es de . Calcula:
a) La molaridad de la disolución resultante.
b) La concentración de la disolución resultante expresada en (m/v).
Masas atómicas: Na =23 ; Cl = 35,5.

Se tienen 50 mL de solución 2 N de un ácido y se agregan 500 mL de agua. ¿Cuál es la nueva concentración de la solución diluida?

Calcula la molaridad y el (m/V) de una solución, cuyo soluto tiene una masa molar de 74 g/mol y siendo su densidad 1,05 g/mL, formada al disolver 12 g de soluto en 200 g de disolvente.

Una disolución acusosa de carbonato de sodio tiene una densidad de 1,15 g/mL y una concentración del (m/m). Calcula:
a) ¿Qué masa y qué volumen de dicha disolución se debe evaporar hasta sequedad para obtener 20 g de carbonato de sodio?
b) ¿Cuál es la fracción molar de carbonato de calcio en la disolución?
Masas atómicas: Ca = 40 ; C = 12 ; O = 16.

Calcula la masa de oxígeno, expresada en mg, que hay disuelta en un recipiente de 5.00 L expuesto a una presión de 1.13 atm de aire. Considera que la fracción molar del oxígeno en el aire es 0.21 y que la constante de Henry para el oxígeno en agua, a esa temperatura, es de .