Disoluciones

a) ¿Qué volumen de ácido para baterías de y en masa, de puro, se puede preparar a partir de de una solución concentrada acuosa de ácido sulfúrico de y al en masa?
b) ¿Cuál es la concentración molar de la solución obtenida?
Masas atómicas: S = 32 ; O = 16 ; H = 1.

Si una mezcla de gases contiene 3 mol de y 6 mol de :
a) ¿Cuál es la presión parcial de cada gas si el volumen del recipiente es de 5 L a temperatura normal?
b) ¿Cuál es la presión total del sistema?

Un tanque de paredes rígidas de contiene un líquido disperso en un gas. El del volumen del tanque lo ocupa el líquido, cuya densidad relativa es . Si el gas es mil veces menos denso que el líquido, calcula:
a) La masa total en el tanque.
b) La densidad promedio del contenido del tanque, expresada en .

Un tanque de se llena con dos líquidos distintos cuyas densidades son y . Se observa que la densidad resultante es . Calcula:
a) La masa y volumen, expresados en kg y en de cada fluido.
b) La masa total de la mezcla.

Determina el volumen de ácido nítrico, con densidad y al en peso, que puede prepararse diluyendo con agua 50 mL de otro ácido, con densidad y al en peso. Calcula además la molaridad y molalidad de cada una de las disoluciones.

Se quiere preparar una disolución de cloruro de bario al en peso utilizando 400 g de una disolución acuosa al de dicha sustancia y la misma en estado sólido. Determina:
a) La masa de soluto necesaria.
b) La masa de la disolución final.

Determina la masa de cloruro de potasio que deberá agregarse a 500 g de solución acuosa de esa sal al en peso para elevar su concentración al en peso.

Se prepara 1 libra de cianuro en una tonelada de agua. Indica la concentración en partes por millón (ppm) de cianuro en la solución.

Un gramo de sacarosa () está disuelto en de agua a la temperatura de . Halla los gramos de nitrato de cinc disueltos en de agua que forman una disolución isotónica a la anterior, teniendo en cuenta que a el nitrato de cinc está ionizado al .
Masas atómicas: H = 1 ; C = 12 ; N = 14 ; O = 16 ; Zn = 65.

Una solución que contiene 2.70 gramos de una proteína disueltos en 100 gramos de agua tiene una presión osmótica de 9.12 mm Hg a . Calcula el peso molecular de la proteína. Puedes considerar que un gramo de agua es igual a 1 mL de agua.