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Volumen de agua y disolución comercial para preparar 2 litros 0.5 M de HCl (5588)

Domingo 18 de agosto de 2019, por F_y_Q

Queremos preparar 2 litros de disolución de cloruro de hidrógeno 0.5 M. Calcula el volumen de ácido comercial del $37.5\ \%$ en masa y densidad $1.19\ \textstyle{g\over cm^3}$ que debemos añadir al matraz aforado, así como la cantidad de agua destilada necesaria para completar el volumen de disolución.

Empiezas por calcular la masa de HCl puro que necesitas para la disolución 0.5 M:

$0.5\ \frac{\cancel{mol}}{\cancel{L}}\cdot 2\ \cancel{L}\cdot \frac{36.5\ \ce{g\ HCl}}{1\ \cancel{mol}} = \color[RGB]{0,112,192}{\textbf{36.5 g HCl}}$

Aplicando el porcentaje en masa de la disolución y la densidad de la misma puedes determinar el volumen que necesitas. Lo haces con dos factores de conversión en un único paso:

$36.5\ \cancel{g\ HCl}\cdot \frac{100\ \cancel{g}\ D}{37.5\ \cancel{g\ HCl}}\cdot \frac{1\ cm^3}{1.19\ \cancel{g}} = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{81.8\ cm^3\ D}}}$

Tendrás que poner $\fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{81.8\ cm^3}}}$ de disolución comercial en el matraz. El resto será de agua:

$(2\ 000 - 81.8)\ cm^3 = \fbox{\color[RGB]{192,0,0}{\bm{1\ 918.2\ cm^3}}}$

Volumen de agua y disolución comercial para preparar 2 litros 0.5 M de HCl (5588)

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